22．(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al^3-、Fe²⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

　 (1)除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验振作是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

　　　　 ①步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有　　　　 。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有　　　　　　　　　　　　 。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为　　　　　　 　　　(填实验名称)。

　 23．(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体：M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质、D为无色气体；在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)C、E的化学式分别为　　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (2)在反应①②③④中属于置换反应的是________________ (填序号)]

　 (3)反应的离子方程式为________________。

　 (4)X溶液与F反应的总化学方程式为________________。

　 (5)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________。(假设溶液体积不变)

21．(14分)由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：

　　 ①H₂O、②H₂O₂、③CH₃OH、④CO₃、⑤NO₂、⑥H₂N-NH₃(肼)、⑦F₂。

　　 回答下列问题：

　 (1)这些物质只具有18电子的分子有(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若除去Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₃，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　 mol/(L·min)

　　　　　　　 ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH。

　 (4)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol

N₂H(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol

1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol

　　　　 发射卫星时可用肼(H₂N-NH₂)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　 。

　　　　 有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合物中含有0.5molFeS　　　　　　　　　　 B．混合物中含有0.1mol FeO

　　　 C．参加反应的HNO₃为1mol　　　　　　　　　 D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

第Ⅱ卷(非选择题 必做38分+选做12分，共50分)

18．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=6的纯水：c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 B．Na₂CO₃溶液中：

　　　 C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₂Al(SO₄)₂、②NH₃Cl、③NH₃·H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c(NH^-₄)由大到小的顺序是：①>②>④>③

　　　 D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

　 19．反应，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　 　　　　　　(　　 )

　　　 A．A、C两点的反应速率：A>C　　　　　　

　　　 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

　　　 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

　　　 D．A、C两点气体的平均相分子质量：A>C

17．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

　　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

　　　 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

　　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

　　 ①NaHB=Na⁺+HB，　　　　　　　　　　　　　　　　 ②HBH⁺+B²，　　　　　　　　　　　　

　　　 ③HB+H₂OH₂B+OH^-且溶液中c(H^-)>c(OH)，则下列说法一定正确的是　　 (　　 )[来源:

　　　 A．NaHB为强电解质　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．H₂B为强酸

　　　 C．NaHB溶液中仅存在HB^-、B^2-两种含B元素的离子

　　　 D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度[

15．有一种兴奋剂的结构简式如右式、下列有关该物质的

说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

　　　 B．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

　　　 C．1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂

和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

　　　 D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在的双键

14．现将足量AgCl分别入下列物质中，AgCl的溶解由大到小的排列顺序是　　　　　 (　　 )

　　　 ①20ml 0.01mol·L^-1KCl溶液

　　　 ②30ml 0.02mol·L^-1CaCl₂溶液

　　　 ③40ml 0.03mol·L^-1HCl溶液

　　　 ④10ml蒸馏水

　　　 ⑤50ml 0.05mol·L^-1AgNO₃溶液

　　　 A．①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④>①>③>②>⑤

　 　　　 C．④>③>⑤>②>①　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤>④>②>①>③

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　 A．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5N_A

　　　 B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

　　　 C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，则阳极溶解32g铜

　　　 D．合成氨反应平衡时，当1N_AN≡N键形成同时，就有6N_AN-H键形成

12．下列判断中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若R^2-和M⁺的电子层结构上同，则原子序数：R>M

　　　 B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

　　　 C．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

　　　 D．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8