24. 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A、c(A^-)= c(K⁺)　　 　B、c(H⁺)=c(OH^-)< c(K⁺) < c(A^-)　

C、V_总≤20mL　　 　　　 D、V_总≥20mL

23. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－==C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－==LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂==LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－==C₆Li

22. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂ ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构　

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

21.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　　　 C．436 kJ　　　 　D．188 kJ

20.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

19．下列家庭实验中不涉及化学变化的是

A．用熟苹果催熟青香蕉　　　　 　　B．用少量食醋除去水壶中的水垢　　

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿　　 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

18.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

17. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：

CO+H₂O (g)　　　　 　CO₂ +H₂。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

16. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

15.在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤