12．若使不等式成立，则实数的取值范围为 　　　　　　　.

11.已知曲线的极坐标方程是．以极点为平面直角坐标系的原点，极轴为轴的正半轴，建立平面直角坐标系，直线的参数方程是则直线与曲线相交所成弦的弦长是　　　　　　　 ．.

10.函数的最大值是　　　　 .

线上)

9．在区间内任取两数，，使函数有两相异零点的概率是　　　　　　 .　

26．(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：　

　　　　 按要求完成问题：

　 (1)C的官能团名称：　　　　　　 ，D的结构简式：　　　　　　 ；

　 (2)写出化学方程式(有机物用结构简式表示)：E→F：　　　　　　 ，H→I　　　　　　 ； 　

　 (3)写出下列转化的反应类型：E→G：　　　　　 ，E→H：　　　　　　　 ；

　 (4)已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：

①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体：　　　　　 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH₂。

则符合上述条件的X的结构简式共有　　　　 种(选填A、B、C、D)。

　　　　 　　 A．3　　 　　　　　　　 B．4 　　　　　　　　　　　　　 C．5　　 　　　　　　　　　　　 D．6

25．(10分)在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：

　　　　 I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体

　　　　 放出的操作步骤为：

　　　　 ①　　　　　　 ；

　　　　 ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体

　　　　 全部流出活塞的细孔时，　　　　　　 ；

　　　　 ③从漏斗上口倒出上层液体；

　　　　 ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的

　　　　 烧杯里。

　　　　 II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气

　　　　 体的简易发生装置，如图25-2所示。该气体发生装置的优点

　　　　 是　　　　　　 。

　　　　 III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

　　　　 ①如图25-3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；

　　　　 ②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；

　　　　 ③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞(如图25-4)，用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。

　 (1)为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是　　　　　　 。

　 (2)图25-4中产生喷泉的原理是　　　　　　 。

24．(10分)饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa)数据如下：

　 (1)比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁　　　　　 Ka₂(填‘‘>”、“<’’或“=”，下同)

　 (2)0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，

b₁　　　　　 b₂

　 (3)向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V(mL)，

①当V=10 mL时，溶液中存在：c(K⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)，则c(H⁺)　　　　　 　c(OH^-)

　　　　　　 　 ②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^--)+c(H₂SO₃)；则a 　　　　　　　b。

　 (4)已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为　　　　　　 .

23．(10分)天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，

其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]对甲烷转化反应的影响如下图：

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出该可逆反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

　 (2)根据图23-1判断△H　　　　　 0，△S　　　　　 0(选填“>”、“<”或“=”)。

　 (3)假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是　　　　　

　　　　 　　 A．CO减少的化学反应速率和H₂O(曲减少的化学反应速率相等

　　　　 　　 B．CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的浓度都相等

　　　　 　　 C．CO、H20(g)、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化

　　　　 　　 D．正、逆反应速率都为零　

　 (4)在图23-2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

22． (10分)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

　　　　 已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；

　　　　 ②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；

　　　　 ③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊。

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出F的电子式：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出化学式：X　　　　　　　　　　 、Y　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出C与KOH液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ；

21．(8分)有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。

　 (1)画出Y原子结构示意图：　　　　　 ；

　 (2)从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和　　　　　 族；

　 (3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：　　　　　 ；

　 (4)已知X₂单质的热值为143 kJ·g^-1，试写出X₂单质在Y₂单质中燃烧的热化学方程式：　　　　　 .