13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则④的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　；

(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是___________。若反应①需在加热条件下进

行，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

14(8分)(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H₂快慢的方法是_______________________________________________________。

(2)做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________

______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________

_______________________________________________________________________

(2)增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积　 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解

15 (10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。

⑵向FeCl₂溶液和FeCl₃溶液中分别加入NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反应的离子方程式分别为：

FeCl₂溶液中：________________________________________________________。

FeCl₃溶液中：________________________________________________________。

课堂练习答案

11答案：_{+1　　　 0　　　　 －1}

H--O--F　　 H₂O₂

(1)　　 HFO+H₂O=H₂O₂+HF

(2)　　 H₂O₂+2H⁺+2I^－=I₂+2H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^－+6H⁺=2M

12．工业上从海水中提取溴采用下列方法：

(1)　　 向海水中加入氯水使NaBr氧化，反应式为________________________。

(2)　　 向所得溶液中鼓入空气，将Br₂吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO₃ ，反应式为_____________________________。

(3)　　 将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃转化为单质溴，反应式为____________________________________。

(4)　　 这样制得的溴含少量Cl₂，除去Cl₂的方法是_______________________。

10、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是(　　　 )

A、　　　 IBr是共价化合物

B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂

C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H₂O

11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在0⁰C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价　　　　　　　　 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性(对于NaI)，又表现有还原性(对于酸性KMnO₄)试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：

(1)　　 次氟酸水解的化学方程式

(2)　　 产物显示氧化性的离子方程式

(3)　　 产物显示还原性的离子方程式

9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI来分析碘的含量试回答：

(1)滴定时，选用的指示剂是(　　　 )

A、石蕊　　　 B、酚酞　　 C、甲基橙　　 D、淀粉液

(2)假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是(　　　 )

A、加入过量AgNO₃溶液　　　 B、加入苯酚

C、加入足量KI　　　　　　　 D、加入溴化钾

8、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是(　　 )

A、通入少量H₂S气体　　　　 B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体　　　　 D、增大氯水浓度

7、氯气和SO₂性质的叙述正确的是(　　　 )

A、　　　 在相同条件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时无明显现象

C、Cl₂和SO₂分别通入H₂S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是(　　　 )

A、　　　 KOH　　 　B、KI　　　 C、Na₂SO₃　　 D、FeCl₂

5、列关于氯及其化合物的叙述中正确的是(　 　　)

A、　　　 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl₂,所以饱和氯水是浓溶液.

B、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl₂和H₂O的反应.

C、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A．IBr是双原子分子　　　　　　　　　 　B.在很多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

3氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 　　　 　 A、HI和HClO　　　　　　　　 B、HCl和HIO 　　　 　C、HClO₃和HIO　　　　　　　 　　 D、HClO和HIO

4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

① 硫和氢气在加热条件下能形成H₂S、H₂S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。

② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④ 高氯酸(HClO₄)的酸性强于硫酸

A.①②③④　　　 B.只有①②　　　 C.只有②③④　　 D.只有③④

1．(2000年全国春季高考，11)下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体　　 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应