10．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂　　　 CH₃OH(g)

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=　__________________

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线________(“a” 或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线_________(“a” 或“b”)表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式_________________________________________________

　　 选择适宜的催化剂，______________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)该反应平衡常数K的表达式为__________________________，

温度升高，K_________(填“增大” “不变” “减小”)

(4)恒容条件下，下列措施中能使　 n(CH₃OH)/n(CO) 增大的方法有______________

　　 A. 升高温度　　　　　　　　　　　　 B.充入氦气

　　 C. 再充入1molCO和2molH₂　　　　　 D.使用催化剂

(5)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的正极反应式和总反应的离子方程式：

　　　 正极反应式____________________________________

总反应离子方程式________________________________________________

天津一中2010届高三第四次月考

9．(18分)

　 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物，合成路线，反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO.

请根据所学知识与本题信息回答下列问题：

(1)写出阿司匹林分子式_______________

(2)请根据合成反应流程图

判断上述从前到后的各步的反应类型为_______________(填字母序号)

　A. 加成、消去、加成、取代　　　　　 B. 还原、消去、加成、水解

C. 还原、水解、加成、水解　　　　　 D. 还原、水解、氯代、水解

　(3)写出反应④的化学方程式___________________________________________________

　(4)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________

(5)已知　　　　 　　　　有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共

有____________种；写出其中核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式_____________

　(6)请写出G的结构简式________________________

2．实验过程中，同学们发现上述装置存在以下问题，

①实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。

②稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积

__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积

__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

于是他们设计了下图所示的实验装置。

　　 　　　　　装置中导管a的作用是_______________________________________

1．　 同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：

　 A接(　 )　 (　 )接(　　 ) (　　 )接(　 )(填接口字母，可不填满)

②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是：

　 A．待实验装置冷却后再读数

　 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶液面相平

　 C．视线与凹液面最低点水平读取量筒中水的体积

2.过滤，洗涤，干燥，称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　　　　　 请写出洗涤沉淀的具体操作方法：_____________________________________

　 　方案二：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 ^oC，101KPa)的体积。

8．(18分)

　 镁铝合多已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

　 方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

　　　 　　实验中发生反应的化学方程式是______________________________________

　　　　　 实验步骤：1.称取5.4g铝镁合金样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___________

7．(14分)有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下：

(1)A与B、A与C形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________>_________>___________(用化学式表示)。

(2)B、C两种元素对应单质分别为X、Y。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫(透过钴玻璃)， 0.1mol/L Z水溶液pH=13 。X、Y、Z有如图转化关系：

① 写出X与Z反应的离子方程式：______________________________________

② 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

　 丁的化学式________________，

丁的水溶液pH>7原因______________________________________(用离子方程表示)

将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄(aq)(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式__________________________________________

③ 石墨和铁做电极，用隔膜电解槽(不考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液，阳极产生气体X，铁做________极，写出电解甲溶液的离子方程式__________________________

　　 ④ 实验室用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液生产化合物E，假设电解时电解槽进液口溶液中甲浓度为2mol/L，出液口溶液中甲浓度为1.6mol/L(进出口流量相同)则出液口溶液E浓度是____________mol/L 。

6．下列说法不正确的是：

　 A．0.1mol/LH₂S溶液中，c(H⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+ c(OH^-)

　 B．0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=8，则 c(OH^-)-c( CH₃COOH)=1×10^-8mol/L

　 C．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应或两种酸均过量。

　 D．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液和50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：c(NO₃^-)>c( Ba²⁺) >c(OH^-)>c( NH₄⁺)

II卷(60分)　 (请将答案写在答题纸上)

5．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺ (aq) + 2OH^-(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是：

　 A．升高温度，平衡逆向移动

　 B．溶液中c(Ca²⁺ ) ·c²(OH^--)恒为定值

　 C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

　 D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液

4．下述实验中不能达到预期实验目的的是：