10. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

⑴把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

⑵取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则：反应后溶液中的溶质是　　　　　　　　 　(写化学式)，m＝　　　　　　　　　　　 。

⑶再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

①试计算每份硝酸溶液的体积(V)是多少?

②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，则加入铜粉的物质的量范围是　　　　　　　　　　　　　 。

0.2　 0.1　 0.2　　　　 14.2　 14.2 14.2　　　 27.4　　 27.4

n(CaCO₃)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；

∴＝1.90················································(4分)

解二：由电子守恒法计算，略。

9. (1)425.6····························(1分)

(2)y＝(176x+24)×22.4 m³·········(2分)

图像如右图：·····················(1分)

(3)解一：设窑气为100 mol，则n(N₂)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，总共有n(O₂)＝58/4＝14.5 mol；故参加反应的n(O₂)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；

2C + O₂ ＝ 2CO C　 + O₂ ＝ CO₂ 　　　CaCO₃＝CO₂↑+CaO

2　　 1　　 2　　　　 1　　 1　　 1　　　　 1　　　 1

9. 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂：

CaCO₃　 CO₂↑+CaO·············②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解)，可得标准状况下CO₂的体积为　　 ▲　 　m³。

(2)纯净的CaCO₃和焦炭混合物2.4 t按①、②完全反应。若焦炭的质量分数为x，在石灰窑中充分反应生成标准状况下的CO₂气体共y m³。写出y关于x的函数关系式　 ▲　 ，并在右图中绘出示意图(注明起始等重要点的坐标)。

(3)某次窑气体积分数如下：O₂ 0.2%、CO 0.2%、CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率＝　　 ▲　 　(保留1位小数，设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1)。

8. (1)192kg(2)1∶10　(3)227.6kg

8. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如图，某工厂以标准状况下的含CH₄89.6%的天然气100m³为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。

(1)合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其他各步反应均完全且不考虑副反应，求100m³的天然气可生产尿素的质量。

(2)为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO₃，空气中氧气体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中(不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

(3)实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m³的天然气最多可生产硝酸铵的质量。

7. [探究一](1)　 2　 (2分) 　　　(2)②③　 (2分)　　　 (3)A　 (2分)

[探究二]当0<x≤1/3；V=10－10x　 (2分)　　 当1＞x＞1/3；V=5+5x　 (2分)

7. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，

某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。

[探究一]裂解气的系列问题

(1) 若将1mol丁烷进行完全裂解，则最终所得混合气的物质的量为　　　 mol。

(2) 若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是　　　　　 (填编号)

　 　①28.5　　 　　②42　　 　　　③51　　　　 　　④60

(3) 将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，

且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g,

下列有关叙述不正确的是(　　　　　 )

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为吸收前的1/3

D．反应中消耗的氧气为56g

[探究二]测量裂解气与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H₂的混合气体10L，已知其中H₂的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。

　 (无需解答过程)

6.Ⅰ⑴不完全，(1分)；CO，(1分)；CO₂+C^高温2CO 或 CuO+C^高温Cu+CO↑ (1分)；

⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)

Ⅱ、⑴　解：依题意，m　g　X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1

　　　　　 2n(Cu²⁺) +3n(Fe³⁺) ＝6．05mol·L^－1×0．2L×2－1 mol·L^－1×2．12L

　　　　　　　　　　　故：n　(Cu)　＝　n　(Fe)　＝　0．06mol

　　　 　又，n　(S)　＝　0．6mol·L^－1×0．1L×2　＝　0．12mol

　因此，m　g　＝　m(Cu)　+　m(Fe)　+　m(S)

＝　0．06mol×64g·mol^－1+0．06mol×56g·mol^－1+0．12mol×32g·mol^－1＝　11．04g　　

　即m　的值为11．04　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

⑵　解：设X的化学式为(CuFeS₂)_n，则

　　　 　(64+56+32×2)×n　＝　368　 n　＝　2故X的化学式为Cu₂Fe₂S₄　　　 (3分)

6. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ(6分)实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况)，测得沉淀的质量为2.5 g。则：

⑴ 上述实验中C　　　　 (填“完全”或“不完全”)参加反应，实验中收集到的气

体是　　　　　　　 (填写化学式)，产生这种气体的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为　　　　　　　　　 ，其中含氧化合物的物质的

量为　　　　　　 mol。

Ⅱ. 　黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m　g　X粉末全部溶于200　mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至　2．12　L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

　⑴　请通过计算确定m的值；　

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

⑵　X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。