9.(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

答案　 C

8. 已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.2 mol重水含有N_A个D₂O分子　　　　

　B.1 g氢气含有N_A个H₂分子

C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D.22.4 L水含有N_A个H₂O分子

答案　 C

7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.摩尔质量g/mol　　　　　　　　　　　　 B.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100 g　　　　　　　　　　　　 D.密度g/cm³

答案　 C

6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数

B.18.0 g重水(D₂O)与20 g Ne所含有的电子数

C.标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反应转移的电子数

答案　 D

5.(2008· 西安检测)设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.32 g以任意比例混合的O₂和O₃，所含的原子数都为2N_A

B.金刚石晶体中有N_A个C，就有4N_A个C-C键

C.56 g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N_A

D.在标准状况下，2.24 L SO₃的分子数为0.1N_A

答案　 A

4.(2009·汉沽一中高三月考)有N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在标准状况下，V　 L水含有的氧原子个数为N_A　

B.常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N_A　

C.1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A　

D.1 mol NH 中含电子数为10N_A

　答案　 D

3.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为　　 (　　 )

　 A.100 g·mol^-1 B.108 g·mol^-1 C.111 g·mol-1　　　　　 D.123 g·mol^-1

答案　 B

2.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数目一定相等

答案　 B

1.下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N₀

②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N₀

③71 g Cl₂所含原子数为2N₀

 ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

A.①②　　　　　　 　B.②③　　　　　　 C.③④　　　　　　 D.①④

答案　 B

279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？

　 答：______________________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

答案　 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积

(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)22.38　 32%

[实验拓展]

(2008·沈阳模拟)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

答：___________________________________________________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)=_________。

答案　 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2)②①③ (3)慢慢将量筒下移　

(4)