8.配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2-3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

　 答案 AD

7.(2008·杭州模拟)t℃时，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm^-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 (　　 )

A. mol/L　　　　 B. mol/L　　　　　 C. mol/L　　　　　 D. mol/L

答案 A

6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　 (　　 )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻线

A.①③⑤⑥　　　　　　 B.①②⑤⑥　　　　　　　

C.②③④⑥　　　　　　　 D.③④⑤⑥

答案　 A

5.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量　 ②溶剂的质量　 ③溶液的体积　 ④溶质的摩尔质量　 ⑤溶质的溶解度　 ⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.④⑤⑥　　　　　　　 　B.①②③④　　　　　　　　

C.①③④　　　　　　　　 D.①③④⑤

答案 C

4.在标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 cm³水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是　 (　　 )

A. mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. mol/L　　　

C. mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 D. mol/L

答案　 D

3.实验中需用2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为　 (　　 )

A.950 mL;201.4 g　　　　 B.1 000 mL;212 g　　　

C.100 mL;21.2 g　　　 　　D.500 mL;100.7 g

答案　 B

2.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是　　　　　　　　 (　　 )

答案　 B

1.若20 g密度为d g· cm^-3的Ca(NO₃)₂(aq)里含有1 g Ca²⁺，则NO的浓度是　　　　　　　　 (　　 )

A. mol/L　　　　　 B. mol/L　　　　　

C.2.5d mol/L　　　　　 D.1.25d mol/L

答案　 C

7.实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。　

(1)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。　

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平(精确到0.1 g)、药匙、____________、_______________、___________________、_________________________以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________________________g。　

第三步：称量。　

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：　

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的__________________________(填“左盘”或“右盘”)。　

③称量完毕，将药品倒入___________________________中。　

第四步：______________________，该步实验中还需进行的动手操作是_______________________。第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，

需要洗涤2-3次是为了_______________________。　

第六步：_____________________。　

第七步：_____________________。　

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，

并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。　

(2)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会_______________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案　 (1)烧杯　 玻璃棒　 500 mL容量瓶　 胶头滴管　 14.6　

①

②左盘　 ③烧杯　 溶解　 用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解　 玻璃棒　 减少NaCl流失，减小实验误差　 定容　 摇匀　

(2)偏高　

备用实验1　 化学实验中的数据处理

试题设计

(1)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) A.50 mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　 B.500 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管　　　　　　　　　　　　 D.50 mL碱式滴定管

答案　 C

(2)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3

B.用托盘天平称取某未知物的质量为18.48 g

C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.60 mL

D.用10 mL的量筒量取了5.2 mL的无水酒精

答案　 B

(3)下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　 ④用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制1∶5稀H₂SO₄时，把14 g 98%的浓H₂SO₄溶于54 g水中

A.只有①　　　　　 B.只有②　　　　　　 C.②③④　　　　　　　　　　 D.①③④

答案　 D

(4)现有KCl和KNO₃的混合物，某同学分别称取一定质量的样品，并加入同浓度的AgNO₃溶液，对该样品进行了分析，其实验数据如下表。下列对该数据分析不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A.实验②所用KCl与AgNO₃溶液刚好反应

B.根据表中数据能求出KCl的质量分数

C.混合液过滤后得到的滤液均含两种或两种以上溶质

D.对该实验的数据分析利用了比较法

答案　 C

6.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^-3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数____________________________________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度________________________________。

(3)在1 000 g水中需加入_____________________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

答案　 (1)20%　 (2)4.0 mol/L (3)4.3