1．借助函数图像，直观地理解函数的最大值和最小值概念。

1.3.3函数的最大(小)值与导数

[学习目标]

19.氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。

答案　 n_Zn=n_ZnO=0.1 mol

18.(12分)若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：

(1)需要使用质量分数为0.98的硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)_____________mL。

(2)下面是某学生的操作过程：

a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；

d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm-2 cm;

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤________________________________________________________。

(3)任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________________。

(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________________________。

答案　 (1)5.4　 (2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作　 ②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H₂SO₄(或

用移液管、酸式滴定管量取浓H₂SO₄)③不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯 ④不应该用容量瓶保存溶液，

应用细口瓶(3)量筒的精确度不够高(或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等)

(4)充分搅拌(给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块等)

17.(6分)下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：

(1)该溶液中含水__________g。(2)该溶液的密度约为_____________g·mL^-1。

(3)该溶液的物质的量浓度为___________________。

答案　 (1)237.5　 (2)1　 (3)0.278 mol/L

16.(14分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。

(2)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。

(3)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量

为___________。

(4)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

(5)在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。

(6)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。

(7)在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。

答案　 (1)60　 (2)16 g/mol　 (3)30 g/mol　 (4)44 g/mol　 (5)64 g/mol　 (6)71 g/mol　

(7)58 g/mol

15.(8分) (2009·扬州质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压)。　

(1)A的化学式是__________________________,推断的依据是___________________________。　　

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_______________，结构式是____________________________。　

答案　 (1)O₃F₂　 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律　

(2)?　　　　　　　　　　 F-O-O-O-F

14.(2008·广州模拟)有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍(仍未析出晶体)，则原溶液中的溶质的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.14.4 g　　　　　　　　　 B.28.8 g 　　　　　　　　　

C.24 g　　　　　　　　 　　D.12 g

答案 B

13.(2008·淄博统考)现有某温度下的KCl饱和溶液m₁ g，溶质的质量分数为w₁%，对其采取某种操作后析出m g无水KCl晶体，所得母液的质量为m₂ g，溶质的质量分数为w₂%,则下列关系正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A.原条件下KCl的溶解度等于w₁ g　　　　　　　　　　　　 B.m₁·w₁%-m=m₂·w₂%

C.w₁一定等于w₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m₁- m ₂≤m

答案　 B

12.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①>②>③>④>⑤　　　 　　　　　　　　B.②>①>③>④>⑤　　　

C.②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　　 D.⑤>④>③>②>①

答案　 D