10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将①④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

9．常温时，以下四种溶液pH最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍)

A．0.01mol·L^－1醋酸溶液

　　 B．0.01mol·L^－1醋酸与0.02mol·L^－1NaOH溶液的等体积混合液

　　 C．0.03mol·L^－1醋酸与0.01mol·L^－1NaOH溶液的等体积混合液

　　 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液

8．有机物HIn(In^－为原子团)在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

　　　　　　　　 HIn (溶液) 　H⁺(溶液)+In^－(溶液)

^{红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　黄色}

浓度为0.02 mol/L的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO₄溶液 (5)NaHCO₃溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．(1)(4)(5)　　　　　　　　　 B．(2)(5)(6)　　　　　　　　 C．(1)(4)　　　　　　　　　　　　　　 D．(2)(3)(6)

7．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH

A．大于8　　　　　 B．小于8　　　　　　 C．等于8　　　　　 D．小于7　

6．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H⁺、OH^－，其浓度满足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

C．K⁺、NH₄⁺、HSO₃^－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、I^－

5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)•c(OH^－) = 10^－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13　　　　　　　　　　　　　 B．12　　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　　　 D．10

4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

3．经测定，液态BrF₃在20ºC时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄,(BrF₂)₂SnF₆,ClF₃·BrF₃等，由此推断液态BrF₃电离时的阴阳离子是

A．和　　　 B．和　　 　　 C．和　　　 D．和

2．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。对水的下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低　　　　　　　　　　　 B．在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)　　　　 　　　　　　　 D．水的电离是吸热的

1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是

A．测得该液体pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 电解该液体得H₂和O₂体积比为2:1

C．在10lKPa下测沸点为100℃　　　　　　　　　　　　 D. 测得密度为1g·cm^–3