20．(4分)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG = lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG = 　　　　　　　，溶液的pH与AG的换算公式为AG = 　　　　　　　　　　　(要简化)。

19．(8分)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　 　　　　　　　　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。

18．(8分)已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b　　

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=　　 　 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　　　　 　　　 。

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　 　 mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　 　　　 mol·L^–1。

(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A 　　　　　　　 　V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)　　　　　 　　c(CH₃COO^-)。　　

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　。

17．(6分)限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：(i)弱碱在水中存在电离平衡；(ii)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

(1)应用根据(i)的实验方法及现象：________________________________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

　 (2)应用根据(ii)的实验方法及现象：_______________________________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

16．(6分)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　 (1)该学生的操作是　　　　 (填“正确的”或“错误的”)，理由是　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)该学生的检测结果是否一定存在误差？原因是　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；　　　　 ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；　　　　　 ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液

A．②　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

13．在一定体积pH =1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^－恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度(mol·L^－1)是

A．0.1c　　　　　　　　　　　 B．9c　　　　　　　　　　　　　 C．0.1–9c　　　　　　　　　　　　　 D．0.1–0.9c

12．pH＝5的H₂SO₄溶液稀释500倍后，溶液中c(H⁺)：c(SO₄^2－)约为

A．1：2　　　　　　　　　　　 B．1：5　　　　　　　　　　　 C．1：10　　　　　　　　　　　　　　 D．10：1

11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1，BOH溶液中，则下列有关说法正确的是

A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度

B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者

C．若两溶液混合时：V(BOH) ≥ V(HA) ，则混合液中必有c(B⁺)>c(A^－)

D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)+c(A^－ )