29．(14分)某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

　　　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流记录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：(黑色) 材料二、探究实验剪辑 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右。

　　　 根据上述材料回答下列问题：

　　　 (1)A试管上方的长导管的作用是；　　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CCl₄

的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　　　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca(SHO₃)₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(写化学式)

　　　 (5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　 请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (6)该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为　　　　　 ，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)

　　　 某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂。该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：

①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫

酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g。

②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO₃溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；

③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；

　 另知，与A相关的部分反应框图如下：

回答下列问题：

　　　 (1)A中官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)上述①⑥反应中，属于取代反应的是　　　　　 ，属于加成反应的是：　　　　 ，

属于消去反应的是　　　　　 ；反应⑥中，G与H₂的物质的量之比是　　　　　　　 　　。

　　　 (3)H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (6)W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(13分)

下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀。反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

　　　 (1)写出D的结构式　　　　 ，C的电子式　　　　 ；H的电子式　　　　　　　 。

　　　 (2)上述①⑥反应中属于氧化还原反应的有　　　 　(填写序号)，其中反应　　　 可

用于除去K溶液中含有的少量J(填写序号)。

　　　 (3)反应②的离子方程式为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　 实验室制B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (5)写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K₂PO₄(P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(17分)有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B的地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W。

　　　 (1)化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为　　　 ，其阴离子的电子式为　　　 ；

　　　 (2)写出W物质的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　 (5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L。

　　　 (8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

25．(20分)如图所示，电阻忽略不计的、两根平行的光滑金属导轨竖直放置，基上端接一阻值为3Ω的字值电阻。在水平虚线、间有一与导轨所在平面垂直的匀强磁场的磁感强度为B、磁场区域的高度为=0.5m。导体棒的质量=0.2kg，电阻=3Ω；导体棒的质量=0.1kg，电阻=6Ω。它们分别从图中、处同时由静止开始在导轨上无摩擦向下滑动，且都能匀速穿过磁场区域，当刚穿出磁场时正好进入磁场。设重力加速度为=10m/s²。(不计、之间的作用，整个运动过程中、棒始终与金属导轨接触良好)

　　　 求：(1)在整个过程中、两棒克服安培力分别做的功；

　　　 　 (2)进入磁场的速度与进入磁场的速度之比；

　　　 　 (3)分别求出点和点距离虚线的的高度。

24．(19分)如图所示，在轴的右方有一磁感应强度为的方向垂直纸面向外的的匀强磁场，在轴的下方有一场强为的方向平行轴向右的匀强电场。有一铅板放置在轴处，且与纸面垂直。现有一质量为、电荷量为的粒子由静止经过加速电压为的电场加速，然后以垂直于铅板的方向从A处沿直线穿过铅板，而后从轴上的处以与轴正向夹角为60°的方向进入电场和磁场叠加的区域，最后到达轴上的点。已知长为，粒子的重力可以忽略不计，求：

　　 (1)粒子经过铅板时损失了多少动能？

　　 (2)粒子到达点时的速度多大？

23．(16分)如图所示，质量为m=1kg，长为L=3m的平板车，其上表面距离水平地面的高度为h=0.2m，以速度=5m/s向右做匀速直线运动，A、B是其左右两个端点。从某时刻起对平板车施加一个大小为4N的水平向左的恒力F，并同时将一个小球轻轻放在平板车上的P点(小球可视为质点，放在P点时相对于地面的速度为零)，。经过一段时间，小球从平板车左端的A点脱离平板车落到地面上。不计所有摩擦力，取10m/s²。求：

　　　 (1)小球从放到平板车上开始至落到地面所用的时间；

　　　 (2)小球落地瞬间，平板车的速度多大？

22．(17分)(1)(6分)某试验小组利用拉力传感器和打点计时器验证牛顿运动定律，实验装置如图。他们将拉力传感器固定在小车上，用不可伸长的细线将其通过一个滑轮与钩码相连，用拉力传感器记录小车受到拉力F的大小；小车后面固定一打点计时器，通过拴在小车上的纸带，可测量小车匀加速运动的速度与加速度。

　　　 若交流电的频率为10Hz，则根据下图所打纸带记录，小车此次运动经B点时的速度

=　　　　　　　　　 ，小车的加速度=　　　　　　　　　 。

(2)(11分)现要测量某小量程电流表的内阻，其内阻在5Ω-8Ω之间，可选用的器材如下：

A．待测电流表A(量程10mA)；

B．电压表V₁(量程0.3V，内阻约500Ω)

C．电压表V₂(量程3V，内阻约3kΩ)；

D．滑动变阻器R₁(最大电阻10Ω)

E．滑动变阻器R₂(最大电阻5Ω) F．定值电阻R₃(阻值20Ω)

G．电源E(电动势3V)　　 H．开关S及导线苦干

要求测量结果尽可能精确且电流表、电压表的示数能从零开始调节。

①在方框内画出实验电路图并标明符号；

②电流表A内阻的表达式为：=　　　　　　　　　　　　 ，式中各符号的物理意

义为　　　　 　　　　　　　　。

21．如图a所示，物块A、B间拴接一个压缩后被锁定的弹簧，整个系统静止放在光滑水平地面上，其中A物块最初与左侧固定的挡板相接触，B物块质量为2kg。现解除对弹簧的锁定，在A离开挡板后，B物块的vt图如图b所示，则可知

　　　 A．在A离开挡板前，A、B系统动量守恒

　　　 B．在A离开挡板前，A、B与弹簧组成的系统机械能守恒，之后不守恒

　　　 C．弹簧锁定时其弹性势能为9J

　　　 D．A的质量为1kg，在A离开挡板后弹簧的最大弹性势能为3J

成都石室中学高2010级高中毕业班二诊模拟考试

理科综合能力测试

第II卷(非选择题，共174分)

20．某科技创新小组设计制作出一种癸自动升降机模型，用电动机通过钢丝绳拉着升降机由静止开始匀速上升，已知升降机的质量为，当升降机的速度为时，时机的有用功率达到最大值，以后时机保持该功率不变，直到升降机以最大速度匀速上升为止，整个过程中忽略摩擦阻力及空气阻力，重加加速度为。有关此过程下列说法正确的是

　　　 A．钢丝绳的最大拉力为　　　　　　　　　　 B．升降机的最大速度

　　　 C．钢丝绳的拉力对升降机所做的功等于升降机克服重力所做的功

　　　 D．升降机速度由增大至的过程中，钢丝绳的拉力不断减小