4．已知氯化铝的熔点为190^OC(2.02×10⁵Pa)，但它在180^OC即开始升华.

(1)氯化铝是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”).

(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为_________.

(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是_________.

(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

例4．某离子晶体部分结构如图

(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________

(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·cm^-3，晶体密度为ρg·cm^-3，阿佛加法罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm-

3．1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异性体一链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C-…该物质的一个分子中含有300~500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨________

2．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200^OC，熔融态不导电____________

B．溴化铝，无色晶体，熔点98^OC，熔融态不导电____________

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________

1、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N键的键能为160 kJ/mol (N₂的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子与其它三个氮原子相连；按键型分类时，属于　　　　 晶体。这种固体的可能潜在应用是　　　 ，这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．二氧化硅和二氧化碳晶体

典型高考试题解析

例1．(2007海南·22)下列叙述正确的是(　 )

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO₂ 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。答案：C 。

例2．(2007海南·24)NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是(　 )

A．14，13　　 B．1，1　　 C．4，4　　 D．6，6

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是4、4。答案：C 。

例3．(08年海南化学·24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的

A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：；Z处在正方体的体心上，其个数为1。答案：A。

例4．(09年海南化学·19.4)(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　 　　族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

解析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d⁵；

(4)ρ= = (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^-3

V =

答案：：(11分)

(1)氢(1分)

(2)F　　　 Cl　　 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3)四　　 VIIB　 锰　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(4分)

(4)CaF₂　　 (3分)

专题训练

3．金刚石和石墨的比较

注意：①石墨有导电性，是因为层内有自由电子.②碳还有多种因素异形体，如足球碳C₆₀等.

想一想：C₆₀、N₆₀等属于什么晶体？可能是原子晶体吗？

2、晶胞中微粒个数的计算

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；

位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；

位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；

位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。

1．离子晶体　　　　 CsCl　　　　 NaCl

　 离子配位数　　　　 8：8　　　　 6：6

　 一个晶胞中含　　　 1，1　　　　 4，4

　 阳离子和阴离子数

　 晶胞构型　　　　　 立方体　　 立方体

　 重点掌握NaCl晶体结构，它还具有的特征：

　 ①一个Na⁺周围等距且最近的Cl^－有6个，此6个Cl^－连线形成的空间几何体为正八而体，Na⁺位于其中心.

②一个Na⁺周围等距且最近的Na⁺有12个

如何计算离子晶体中不同部位的离子对晶胞的贡献？

体心(内)　　 面心　　 棱上　　 角顶

　 系统数　　 1　　　　　 　　　　　　

　 计算NaCl晶体微粒数：

　 Na⁺： 体心(1个)　　 棱(各1个)　　　　 1+12×=4

　 Cl^－　 面心(各1个)　 角顶(各1个)　　　 ×6 + ×8=4

注意：温度升高对金属、电解压溶液导电性影响是不同的.

在金属晶体中原子或离子不是静止不动，而在晶格结点上作较小幅度振动，这种振动对电子流动起着阻碍作用，加上阳离子对电子的吸引，电子运动便受到更多阻力，因而升温，金属电阻加大，导电能力下降.

在电解压溶液中，导电微粒是自由移动离子，升温有利于加快运动，导电性增强.

2．根据物质在同条件下的状态不同.

一般熔、沸点：固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子.因为相互间的作用力范德华力，而并非共价键.