2. 2009年和2008年全国高考理综中物理试题的考点分析

高考中力学考查的重点集中在牛顿运动定律、质点的运动(包括卫星问题，平抛运动，直线运动等)、动能定理、功能关系、动量定理、机械能守恒与动量守恒定律、振动与波等. 电磁学考查的重点集中在电场、磁场、电路(包括直流电路、交流电路)与电磁感应(包括变压器)，电学实验集中在电阻测量(包括电动势和内阻的测量、小灯泡伏安特性曲线的描绘等)。热学考查的重点集中在分子动理论、内能、热力学第一定律、热力学第二定律、气体等知识点。几何光学考查的重点集中在光的反射定律和平面镜成像、光的折射定律和全反射、棱镜和光的色散等，光的波动性考查的重点是光的干涉和衍射、光的电磁说，量子论初步考查重点集中在光电效应实验及光子说、德布罗意物质波、原子能级及光的发射和吸收等，原子核物理命题集中在粒子散射实验及原子核式结构学说、放射性衰变及核反应方程、半衰期、质能方程、核能及核电站等。

09、08全国高考理综试卷结构已趋于稳定，物理部分占120分，试题以中档题为主，易、中、难比例大约为1∶8∶1。物理部分难度系数保持在0.55左右，略高于理综整体难度。物理部分题型题量趋于稳定，8个选择题(力学三个，电学2个，热学1个，光学1个, 原子物理1个)，2个实验题(一般为电学1个、力学或热学、光学1个)，三个论述计算题(一般为力学2个，电学一个或电学两个，力学一个)。

选择题注重对物理概念、物理规律的理解以及在理解基础上的简单运用，着重考查学生的理解能力、逻辑推理能力、分析推力能力及不太复杂的运算能力；

实验题注重对实验原理、实验方法的理解和运用，着重考查学生对基本实验方法的掌握、迁移和灵活运用能力，同时在其他题型中增加了以演示实验和学生实验为背景设计的试题。例如2009年全国高考理综I第23题 “探究物体在斜面上的运动时摩擦力与斜面倾角的关系”。2008年全国高考理综I第22题I运用定滑轮装置验证机械能守恒定律，题目新颖，能力要求高。

　　　 论述计算题注重考查学生独立、灵活地分析解决新情景下的物理问题的能力，着重考查学生对物理过程的分析、建立物理模型及运用数学解决物理问题的综合能力.。例如2008年全国高考理综II第23题实质是子弹打木块模型和平抛运动，2008年全国高考理综I第25题是带电粒子在匀强磁场中的匀速圆周运动和电场中的匀减速运动综合。2009年全国高考理综II第26题为重力探矿，2009年全国高考理综I第24题是标准电阻。

三种题型考查功能各有着重点，相互补充，以中档题为主的高考试题，既有利于高校选拔人才，又有利于普通高中的教学。

1. 2009年和2008年全国高考理综物理试题的宏观分析

32．(22分)Ⅰ.图甲表示从青蛙体内分离出一部分新鲜的腓肠肌及相连的部分神经组织，图中a为神经纤维与腓肠肌细胞的连接处。图乙是图甲中a部位的扩大图，其中Ach(乙酰胆碱)是一种兴奋型递质，当兴奋传到传出神经末梢时，Ach与Ach受体结合，引起肌肉收缩。(假设在实验过程中，适宜条件下肌肉和神经组织均能保持正常的结构和功能。)利用上述材料做了如下一些实验：

实验一：将2个微电极置于上图b、c两处神经细胞膜外，并与灵敏电流计正负两极相连；微电流间隙刺激e处，结果肌肉收缩，且电流计指针偏转。

实验二：将一定浓度的阿托品溶液滴加在脊柱与c点之间的某处(d)，重复实验一，结果与实验一相同；再将一定浓度的阿托品溶液滴加在神经肌肉连接处(a处)，重复实验一，结果肌肉不收缩，但电流计指针偏转情况同实验一；

实验三：将一定浓度的阿托品溶液滴加在脊柱内部处，重复实验一，结果肌肉不收缩，电流计指针不偏转。

(1)预测实验一中每一次刺激后指针偏转情况是___________________________。

(2)实验二说明阿托品溶液阻断兴奋在　　　 　　　　　　　 ，而不影响兴奋在　　　　　　 　　　　 。

(3)实验三结果说明脊柱内部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)当完成一次兴奋传递后，Ach立即被分解，若某种药物可以阻断的分解，则会导致　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)研究表示，不少重症肌无力者是由于受病毒感染后，机体产生抗体，它除了与病毒结合之外，还能与Ach受体结合，阻碍兴奋的传递，导致重症肌无力。这说明患者所感染的病毒表面有一种　　　 　　　　　　 与Ach受体相似。在免疫学上这种重症肌无力属于一种　　　　　　　　 病。

Ⅱ．下丘脑既能传导兴奋，也能分泌激素，是人体体温调节中枢。请回答：

(6)当处于相当寒冷的环境中时，人的产热增加，以维持体温恒定。通过　　　　 调节，增加下丘脑促甲状腺激素释放激素的分泌量，再通过体液调节使＿＿＿＿＿＿的分泌量增加，最终通过甲状腺激素加速糖和油脂的氧化分解，以增加产热。

(7)请以文字、箭头分别构建一个个体稳态和生态系统稳态反馈调节的示意图。

　　 ①个体稳态反馈调节的示意图(以血糖调节为例)。

②生态系统稳态反馈调节的示意图(生态系统以水稻田生态系统为例，水稻田中的主要生物有水稻、食虫鸟与害虫)。

五校联考生物答案

1---5　 BBADB

[31题答案]

⑴1　　　 ⑵AaX^BX^b，AaX^BY，红花宽叶，X^B卵细胞　　　

⑶单倍体，4种，2:2:1:1

⑷红花窄叶雌株、白花窄叶雌株、红花窄叶雄株、白花窄叶雄株　　　　 5:4:5:4

[32题答案]

⑴向相反方向偏转2次(合理即可)　

⑵突触上(细胞间)的传递　神经纤维上的传导　

⑶可能存在突触结构　

⑷肌细胞持续兴奋(或肌肉持续收缩)

⑸抗原决定簇、自身免疫

⑹神经　促甲状腺激素

⑺①个体稳态反馈调节的概念模型(以血糖为例)：

②生态系统稳态反馈调节的概念模型：

31．(20分)某雌雄异株的植物(2N＝16)，红花与白花这对相对性状由常染色体上一对等位基因控制(相关基因用A与a表示)，宽叶与窄叶这对相对性状由X染色体上基因控制(相关基因用B与b表示)。研究表明：含X^B或X^b的雌雄配子中有一种配子无受精能力。现将表现型相同的一对亲本杂交得F₁(亲本是通过人工诱变得到的宽叶植株)，F₁表现型及比例如下表：

(1)该植物的1个染色体组所含染色体数与它单倍体基因组测序的染色体数目相差____条。

(2)F₁的母本和父本的基因型分别是______________、_____________，表现型均为_____________，无受精能力的配子是______________。

(3)取F₁中全部的红花窄叶植株的花药离体培养可得到__________植株，基因型共有_____种，比例是_________________。

(4)将F₁白花窄叶雄株的花粉随机授于F₁红花宽叶雌株得到F₂，F₂随机传粉得到F₃，则F₃中表现型是____________________________，相应的比例是______________。

30．(16分)以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C₄H₈O₂)。

(1)反应Ⅰ的反应类型为_______________。

(2)HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，在同一个平面的原子最多有________个。

(3)化合物M不可能发生的反应是_____________(填序号)。

A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应

(4)N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有___________种。

(5)A与M互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：

①A的结构简式为_______________，C生成D的反应类型是_______________

②D的化学式为_______________________

③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______________________________

④在120℃时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气质量[m(O₂)]的范围为________________________。

29．(17分)某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如右图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：__________________________。

(4)实验操作：

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为　g。

(6)得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：_________________

_____________________________________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是______，该实验的化学方程式为：__________________________________________。

(8)该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　　　　 　　　。

28．(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为___________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_______________________________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol／L　 A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

27．(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为_________。

(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：(已知K=，C(N₂)、C(H₂)、C(NH₃)分别为平衡浓度)

请完成下列问题：

①试确定K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶(填写“＞”“＝”或“＜”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______(填序号字母)。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(N₂)(正) ＝ v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

　 (4)①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是___________________。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x+y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(　　 )

A．C(Cl^－)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

B．C(NH₄⁺)＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

D．C(NH₄⁺)＞C(Cl^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

26．(21分)如图所示，虚线AO与沿水平方向的x轴的夹角为135°，x轴上、下方分别有如图所示的水平向右的匀强电场E₁和竖直向上的匀强电场E₂,且电场强度E₁＝E₂＝20N/C，x轴下方还存在垂直于纸面向外的匀强磁场B,已知磁感应强度B=20T.现将一个带正电微粒从虚线AO上的A点由静止释放,微粒恰能沿AO做直线运动.A点离原点O的距离d=m,重力加速度g取10m/s².求:

⑴微粒从进入磁场区域开始到离开磁场区域所经历的时间t;

⑵微粒第一次回到OA直线上的某位置时, 离原点O的距离L.