2．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1

 C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．高温下60g SiO₂与足量纯碱反应，最多可释放出2N_A个气体分子

　　　 B．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为13N_A

　　　 C．78g Na₂O₂固体与H₂O反应转移的电子数为N_A

　　　 D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：(1)镁铝合金的质量组成。

(2)盐酸的物质的量浓度。

6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

(1)写出①中可能的三个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金属的质量为　　　　　　　　　 ；所含钾盐的物质的量为　　　　　　 。

(3)写出④中先后反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是

(1)NaHCO₃ 　　(2)(NH₄)₂S　　 (3)Al₂O₃ 　　(4)Al　　 (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)　　　 B.(3)(4)(5)　　　 C.(1)(3)(4)(5)　　 D.全部

4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌　　 B.铁　　 C.铝　　 D.镁

3. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　　　　　　 B.K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　　　 　　　D.H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

1.下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：

A.钠　　　 B.钾　　　 C.镁　　　　 D.铝

12．(20分)如图所示，质量为M=1kg的平板小车上放置着m_l=3kg，m₂=2kg的物块，两物块与小车间的动摩擦因数为μ=0.5。两物块间夹有一压缩轻质弹簧，物块间有张紧的轻绳相连。小车右端有与m₂相连的锁定开关，现已锁定。水平地面光滑，物块均可视为质点。现将轻绳烧断，若己知m₁相对小车滑过0.6m时从车上脱落，此时小车以速度v₀=2m／s向右运动，当小车第一次与墙壁碰撞瞬间锁定开关打开。设小车与墙壁碰撞前后速度大小不变，碰撞时间极短，小车足够长。(g=10 m／s²)求：高&考%资(源#网

　　 (1)最初弹簧的弹性势能高&考%资(源#网

　　 (2)m₂相对平板小车滑行的总位移高&考%资(源#网

　　 (3)小车第一次碰撞墙壁后非匀速运动所经历的总时间。

天津市南开中学2009年理科综合考前模拟