6. 工业废气的氮氧化物(NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有关此反应，下列说法中错误的是

A.无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有2 mol

C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D. 当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

5. 将适量的SO₂通过入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

　　 A. S　 B. Fe　　 C.　 Cl　　 D.　 N

4. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．10mol 　　　　　　　 B．11mol　　　 　　　 C．12mol　 　　　　　　 D．13mol

3．已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是　　　　　　　

A．Fe³⁺ B．Br₂ C．Cr₂O₇^2-　　　　　　　 D．HNO₃

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　 　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　 　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　 B．2∶1 　　　　　　 C．1∶3　　　 　　　 D．3∶1

39．解 ,，,

∴．

∴,∴．

设 ,

∴．

∴当时，与向量的夹角为,

∴的取值范围是．

38．解：(1)若，则，

　　　 整理得，解得：或；

(2)若，则有，即 ，

　 解得：或，

　 当时，，；

　 ∴，

当时，，；

　 ∴．

37．解 (1)，∴．

(2)与平行的单位向量是．

(3)设与垂直的单位向量是，则,∴．

又∵，∴．解得,或,．

∴，或．

36．解：

(1)，

得

(2)，得

此时，所以方向相反．