18、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时共消耗水的物质的量为

A．2mol 　　　　 B．3mol　　 　　　　 C．4mol 　　　　 D．5mol

17、常温时，以下4种溶液pH最大的是

　　 A．0.01mol/L甲酸溶液

　　 B．0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　 C．0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　 D．甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到C(HCOO^-)= C(Na⁺)的溶液

16、将0.1mol·L^-1的某二元弱酸(H_­2X)溶液和0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是　　　　　　　　　　

C．c(Na⁺)>c(HX^-)　　　　　 D．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+2c(X^2-)

15、常温下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH与加入气体体积(标况下的数据) 变化如图所示。下列分析中，正确的是

A． b 点所对应的纵坐标数据为7

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

14、下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、O₂和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．亚硫酸氢钠水解：HSO₃^－+H₂O 　SO₃^2－+H₃O⁺

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

13、下列说法中，正确的是

　A．K_W随温度、浓度的改变而改变　

　 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 　D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12、下列有关溶液的叙述正确的是

A．常温下的醋酸铵溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

11、已知下列反应：①NH₃+H⁺NH₄⁺　 ②Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺　 ③Ag⁺+Cl^-AgCl　 反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是

A．氯化银可溶于盐酸溶液　　　　　　　 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀　　　　 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

10、有机物　　　　　　　　　　　 的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷　 　　　　　B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基已烷　　　　　 　　　　　　D．2，3，3-三甲基已烷

9、碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

下列说法不正确的是

　 A．上述反应正反应为放热反应

　 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

　 C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

　 D．上述体系中加入苯，平衡不移动