8．如图，一长为，的轻质细杆一端与质量为m的小球(可

视为质点)相连，另一端可绕O点转动，现使轻杆在同

一竖直面内作匀速转动，测得小球的向心加速度大小为

g(g为当地的重力加速度)，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．小球的线速度大小为gl

　　 B．小球运动到最高点时处于完全失重状态

　　 C．当轻杆转到水平位置时，轻杆对小球作用力方向

不可能指向圆心O

　　 D．轻杆在匀速转动过程中，轻杆对小球作用力的最大值为mg

　 9．如图所示，A板发出的电子经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板间，金属板间所加的电压为U，电子最终打在光屏P上，关于

电子的运动，则下列说法中正确的是　 (　　 )

　 　A．滑动触头向左移动时，其他不变，则电子打

在荧光屏上的位置上升

　　 B．滑动触头向右移动时，其他不变，则电子打

在荧光屏上的位置上升

　　 C．电压U增大时，其他不变，则电子从发出到

打在荧光屏上的时间不变

　　 D．电压U增大时，其他不变，则电子打在荧光屏上的速度大小不变

　 10．如图，绝缘弹簧的下端固定在斜面底端，弹簧与斜面平行且初始为自然长度，带电小球Q(可视为质点)固定在光滑斜面的M点，并处于通过弹簧中心的直线ab上。现将小球P(也视为质点)从直线ab上的N点由静止释放，设小球P与Q电性相同，则小球从释放到运动至最低点的过程中下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．小球P的速度先增大后减小

　 　　 B．小球P的速度最大时所受弹簧

弹力与库仑力的合力为零

　 　 C．小球P的动能，重力势能，

电势能的总和不变　

　　 D．小球P所受重力、弹簧弹力

和库仑力做功的代数和等于

电势能的变化量的大小

　 11．如图甲所示，一个质量为m、电荷量为+q的带电粒子，不计重力。在a点以某一初速度水平向左射入磁场区域I，沿曲线abcd运动，ab、bc、cd都是半径为R的圆弧。粒子在每段圆弧上运动的时间都为t。规定由纸面垂直向外的磁感应强度为正，则磁场区域I II III三部分的磁感应强度B随x变化的关系可能是乙图中的　　　　　　 (　　 )

7．甲乙两人同时观察同一单摆的振动，甲每经过2.0s观察一次摆球的位置，发现摆球都在其平衡位置处：乙每经过3.0s观察一次摆球的位置，发现摆球都在平衡位置右侧的最高　 处，由此可知该单摆的周期可能是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．0.5s　　 　　　　　　　　 B．1.0s 　　　　　　　　　　 C．2.0s　　 　　　　　　　　 D．3.0s

35．(16分)[化学－选修有机化学基础]

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林(乙酰水杨酸)、香料、和一些高分子化合物。

根据上面的流程图，回答下列问题：

(1)写出香料C的结构简式_________________________________________。

(2)写出反应②的化学方程式______________________________________________。

(3)写出缩聚物G的结构简式_____________________________________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。

(5)写出反应类型：④________________________、　⑦_________________________。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是______________________。

(a)三氯化铁溶液　(b)碳酸氢钠溶液　(c)石蕊试液

(7)水杨酸A的同分异构体有多种，其中苯基上含有两个取代基的同分异构体有______种。

34．(16分)(化学―选修化学与生活)

已知每人每天要消耗0.9kg O₂，呼出1.0kg CO₂。为使载人飞船座舱内空气成分稳定， 科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新的实验系统，该系统的结构示意图如右图所示：

(1)管通①把含较多CO₂的潮湿空气通入N极室，通过该电极反应可使CO₂不断被吸收，该电极反应为　　　　　　　 ，其电解产物吸收CO₂的离子方程式是 　　　　　　。在N极吸收CO₂后形成的离子能通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使CO₂从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反应为　　　　　　　 ，有CO₂逸出的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜O₂中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸，在“电解水系统”中X极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)为实现上述电解过程科学家使用了一种银锌高能电池，该电池的正极活性材料是Ag₂O和少量石墨组成，负极材料是锌汞合金，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内总反应为： Ag₂O+Zn＝ZnO+2Ag。则负极的电极反应为__________________________________,正极的电极反应为_____________________________________, OH^―离子向____________极移动。

27．(12分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO+2CO 2CO₂+N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。

(3)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　　　　 0(填写“>”、“<”、“=”)。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　 　　　　　　。

A.选用更有效的催化剂　　　　　　　　　 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　 D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

26．(14分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 　　　。　　　 　

(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：常温常压下1mol M与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q₁ kJ，N发生分解反应生成1 mol C单质时吸收的热量为Q₂ kJ。请写出M与N反应的热化学方程式　　　　 。

(3)A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式　　　　　　　　　 。　　 　　　　　　　　　　

(4)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因　　　　　　 。

(5)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(6)写出F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　。

25．(16分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)　　　 实验开始时，首先打开止水夹a，通一段时间纯氧，这样做的目的是___　　 　___；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

(2)　　　 以上装置中需要加热的有(填装置代号)_________。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)　　　 装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；

(4)　　　 装置D的作用是_____________________________________________________；

(5)　　　 读取N₂所排水的体积时，要注意：①_______________________________________；

②___________________________________________________________。

(6)　　　 实验中测得N₂的体积为VmL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有(填字母)_______________________。

A．生成二氧化碳气体的质量　　B．生成水的质量

C．通入氧气的体积　　　　D．该氨基酸的摩尔质量

(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？____________,

简述理由____________________________________________________________。

13．25℃时，浓度均为0.2 mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

　 　 A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

　 　 B．两溶液中存在的粒子种类相同

　 　 C．c(OH^-)前者大于后者

　 　 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)前者增大后者减小

　　　　 第Ⅱ卷 非选择题(共 174 分)

12．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　

① 常温常压下，8 g甲烷(¹²CH₄)所含的中子数为5N_A

② 常温常压下，22.4 L N₂气体的分子数小于N_A

③ 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④ 常温常压下，0.5 mol·L^-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05N_A

⑤ 标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 N_A

⑥ 常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

　 　A．①②　　　 　 B．③④　　　 　C．②⑤　　　　 　　D．⑤⑥

11．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是　　　　　　

　　 A．Na⁺　　　　　 　B．OH^－　　　　　 C．CO₃^2-　　　　　 　　D．Cl^－