10. 在外界提供相同电量的条件下，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^－=Cu或Ag⁺+e^－=Ag在电极上析出，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A. 1.62g　　 　　　　　B.6.48g　 　　　　　　C.3.24g　　 　　　　　D.12.96g

9. 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气　　 B.两极上溶解和析出的物质质量相等

C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气　　　　　　 D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

8. 某原电池反应的离子方程式为：Fe +2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是

A.HNO₃为电解质溶液 　　B.锌为原电池正极　　 C.铁极质量不变　　 　D.铜为原电池正极

6. 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH^－－2e^－= ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O +2e^－=2Ag+2OH^－。据此判断氧化银是

A.负极，被氧化　　　 　　B.正极，被还原　 　　　C.负极，被还原　　　 　　　D.正极，被氧化

( )7. 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ 　　　Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd(OH)₂　　 　B.Ni(OH)₂　　 　　C.Cd　　　　　 D.NiO(OH)

5. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列说法正确的是

A. Li是负极，电极反应为Li－e^－＝Li⁺ 　　　　　　　　B. Li是正极，电极反应为Li+e^－＝Li^－

C. MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^－＝MnO₂^－ 　D.锂电池能量高的原因是它所含电子多

4. 二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是

A.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池　 　　　　B.铅蓄电池

C.氢气燃料电池和甲烷燃料电池　　　　　　 　D.镍镉电池和锂电池

3. 氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%－40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H₂ + 4OH^－ ― 4e^－ = 4H₂O和O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－，则下列叙述正确的

A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极　　　　　 B、通氢气的一极发生的是氧化反应

C、工作一段时间后电解质溶液的pH值增大　　　　　　 D、工作时负极区附近的pH值增大

2. 下列关于充电电池叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应　 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行　 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池

1. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂氧化吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn－2e^－＝Zn²⁺ 、2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃+H₂(NH₃再用于结合Zn²⁺。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是

A.干电池中Zn为正极，碳为负极　　　　　 B.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

C.干电池连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　 D. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

4. 原电池原理的应用 [课堂练习]