13．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

12．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　

　　　 A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

　　　 证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

　　　 B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

　　　 证明还原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

　　　 C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

　　　 证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

　　　 证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

10．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

　　 A．甲烷比硅化氢稳定　　　　　　　　　　　 B．碳与SiO₂反应生成硅

C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸　 　　　D．高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

9．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N_A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺

D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3N_A

8．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

　　 A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

　　 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

　　 D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

7．在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　 D． 1∶9

6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，离子半径A^2－大于C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)

C．离子半径由大到小的顺序是r(C^－)＞r(B²⁺)＞r(A^2－)

D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C

5．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　 A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂　　　

4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是　　 　　　　　　　　　　

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液