12．近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是(　　 )

A．②③　　　 B．除①都正确　　　 C．只有①　　　 D．只有③

11．答案解析：(中难)本题结合Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性的理解，答案：C。①中的Cl₂氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H₂SO₄反应只能生成Fe²⁺，但要注意，由于稀H₂SO₄过量，加入KNO₃后，H⁺、 NO₃^－能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe²⁺被H⁺和 NO₃^－氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl₂、Fe₂O₃与盐酸生成FeCl₃的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl₃全部还原为FeCl₂。

技能空间：明确哪些氧化剂能将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，以及哪些还原剂能将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)是正确解题的关键。现将Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)常见的相互转化关系归纳如下：

Fe(Ⅱ) O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4、浓H2eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 　Fe(Ⅲ)

11．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　 )

①过量的Fe与Cl₂反应；

②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②　　 　B．只有②③　 　C．只有①②③　　 　D．全部

10．答案解析：(中难)本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO₃实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H⁺在阴极上放电，阴极附近OH^－浓度增大；阳极上Cl^－放电，阳极区域H⁺、OH^－浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO₃溶液，阴极Ag⁺放电；阳极是OH^－放电，阳极区域H⁺浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl₂溶液，H⁺或OH^－都没有放电，但CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全电解后，如果不考虑Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性)。

技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果H⁺或OH^－在电极上放电往往会导致电极附近溶液H⁺或OH^－浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。

10．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L^-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(　 　)

A．KNO₃　 　　B．NaCl　 　　C．AgNO₃　 　　D．CuCl₂

9． 答案解析：(中难)本题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na₂O₂中的O-O键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO₂分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N₂中含有氮-氮非极性键。

技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。

9．下列物质中含有非极性键的分子是(　 )

A．MgF₂　 　　　B．N₂　　　　 C．CO₂　　　 D．Na₂O₂

8． 答案解析：(中难)本题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101 kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH₃OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。

技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号DH表示，单位一般采用kJ／mol。当DH为“－”或DH＜0时，为放热反应；当DH为“+”或DH＞0时，为吸热反应。

8． 25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是(　　 )

A．CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

7． 答案解析：(中难)本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T₂时达到平衡所需时间短，说明温度T₂比T₁高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P₂时达到平衡所需时间短，说明压强P₂比P₁大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c+d。