22、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL(S.T.P)NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是(　　 )

A.100mL　　　 B.150 mL　　　　　 C.180 mL　　 　D.200 mL　

第II卷(非选择题，共84分)

21、有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．HOCH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　 B．HOCH₂CH(OH)CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　 D．CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

20、在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B点，a＜25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

19、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．图1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n(HNO₃)=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

18、PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，

其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是(　　 )

A．PHB是一种聚酯 　B．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O　　

C．PHB的单体是　 　　　　D．PHB可通过加聚反应制得

17、在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是　　　　 (　　 )

A．1:9　　　　　 B．1:1　　　　　 C．1:2　　　　　　 D．1:4

16、某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、AlCl₃中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：

①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；

②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.

根据上述实验现象，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．肯定存在的只有KOH和AgNO₃　　 B． NH₄Cl、AlCl₃肯定不存在

C．KOH和AlCl₃可能存在　　　　　　 D．肯定存在的只有NH₄Cl、KOH和AgNO₃

15、I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)+Q， 某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 反应 I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)+Q的 Q<0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

14、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(　 )　　　　

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全

13、下列能达到实验目的的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )