22、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(S.T.P)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是( )
A.100mL B.150 mL C.180 mL D.200 mL
第II卷(非选择题,共84分)
21、有机物甲发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L,据此推断乙一定不是 ( )
A.HOCH2CH2OH B.HOCH2CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3
20、在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 ( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a<25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
19、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
18、PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料,
其结构简式如右图所示,下面有关PHB说法错误的是( )
A.PHB是一种聚酯 B.PHB的降解产物可能有CO2和H2O
C.PHB的单体是 D.PHB可通过加聚反应制得
17、在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 ( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
16、某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11;
②取1mL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象,以下推测正确的是 ( )
A.肯定存在的只有KOH和AgNO3 B. NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C.KOH和AlCl3可能存在 D.肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
15、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)+Q, 某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
( )
A. 反应 I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)+Q的 Q<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K2>K1
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
14、在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是( )
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全
13、下列能达到实验目的的是 ( )
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