15．(12分)CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　 ▲　 。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　 ▲　 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　 ▲　 和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是　 ▲　 。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是　 ▲　 。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　 ▲　 。

14．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L　　　　　　　　　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　 D．电解后溶液中c(H⁺)为4mol/L

13．在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

D．将10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

　 c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

11．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是

A．分子式为C₁₇H₂₂O₆

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

10．下列说法中正确的是

A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取金属Mg

B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C．BaCl₂溶液能使含酚酞的Na₂CO₃溶液红色褪去，其原因是BaCl₂溶液呈酸性

D．硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2-，煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

9．下列离子方程式正确的是

A．向水中通入氯气：Cl₂+H₂O＝2H⁺+ClO^－+Cl^－

B．向明矾溶液中加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：

　4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞D

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

7．下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

D．水电离产生的c(H⁺) =10^-12mol/L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A