9、下列实验操作中错误的是(　　 )

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量

8、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO₃) 的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有

①FeTiO₃+3H₂SO₄ == Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

②Ti (SO₄)₂+3H₂O == H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ == TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂ == TiCl₄↑+2CO↑

⑤TiCl₄+2Mg == 2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是 (　　 )

A、反应①是非氧化还原反应　　 B、反应②是水解反应

C、反应④中TiO₂是氧化剂　　 　 D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　 B．MgO+H₂　　　　 Mg+H₂O

　　　 C．Fe₃O₄+4CO　　　　 3Fe+4CO₂ D．2HgO 　　　　2Hg+O₂↑

6、下列离子方程式正确的是(　　 )

A．溶液与溶液反应：

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

5、下列说法正确的是(　　 )

A.由于水中存在氢键，所以水很稳定　

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C.Na₂O₂中既含有离子键，又含有非极性键

D.由于C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

4、高温下，超氧化钾(KO₂)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是 (　　 )

A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

3、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，22.4L氖气含有N_A个氖原子

B．1molNa₂O₂固体跟足量CO₂气体完全反应，转移2N_A个电子

C．1molCH₃⁺含有8N_A个电子

D．标准状况下，N_A个SO₂分子和N_A个SO₃分子的体积相同

2、为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx+NH₃→N₂+H₂0来保护环境。现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．1：4　 　　　B．3：1　 　　　C．2：1　　　　 D．1：l

1、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是(　　 )

A．与互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等

29．Fe(OH)₃是一种红褐色沉淀，Fe(OH)₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃ +NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是　　　　 。由于Fe(OH)₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)₃，写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)₂ 。若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。

(1)除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用　　　　　　　 的方法。

(2)先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入　　　　　　　 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。

(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

方法二：用右图装置来制备。

(1)在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄,写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是　　　　　　　　　　　　 　, 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将18克Fe(OH)₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。(3分)

[反思与应用]：

(1)在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。