13．答案解析：(中难)结合pH问题考查学生计算能力，答案：C。两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)₂══BaCl₂ + 2H₂O，反应后Ba(OH)₂剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH^-)=eq \o(\s\up 2(2×0.00025mol---------- =0.001mol·L^-1，根据K_W= c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14，则c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1，所以该溶液的pH=-lg c(H⁺)=11。

技能空间：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算 c(H⁺)，求pH值；若碱过量要先计算计算剩余 c(OH^-)，再由水的离子积求出c(H⁺)，再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。

13．将45mL，0.1 mol·L^-1HCl和5mL，0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于(　　 )

A．2.4　　　　　　 B．3　　　　　　 C．11　　　　　 D．12

12．答案解析：(中难)考查常见气体的实验室制法，答案：B。该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。

12．实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是(　　　 )

A．实验室不能用这种装置来制取氢气

B．这种装置可以不用加热试管而检查气密性

C．食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置

D．利用这种装置制取气体无法做到随制随停

11．答案解析：(中难)考查烃的结构与性质的关系，答案：D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构，6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中C＝C双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为：，8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键(实际上不存在)及苯环上连接的C＝C双键都能发生加成反应，苯环上连接的C＝C双键使Br₂水和酸性KMnO₄溶液褪色。需要说明的是，苯不具有独立的C＝C双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，它仍能够起加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。

技能空间：本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习，“结构决定性质”，它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识：出现一个“C＝C”便有6个原子共面。出现一个“C≡C”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下：

(6原子共面)， (4原子共线)，(12原子共面)。

11．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是(　　　 )

A．苯乙烯不可能发生加成反应　　　　　 B．苯乙烯不可能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．8个碳原子不可能都在同一平面上　　 D．8个碳原子有可能都在同一平面上

10．答案解析：(难)结合Na与水反应考查溶解度计算，答案：C。Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑；若设Na的质量为x ，生成的溶质NaOH 的质量为y，H₂的质量为z，则有如下关系：

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

46　　　　　　 80　 　2

X　　　　　　　 y　　 z

生成溶质NaOH的质量y=eq \o(\s\up 2(40--x，产生的H₂质量z= eq \o(\s\up 2(x--，溶液的总质量为：(100+x － eq \o(\s\up 2(x--)，依据溶解度的计算表达式有：(100+x－ eq \o(\s\up 2(x--)：eq \o(\s\up 2(40--x=(100+40)：40，解得：x=19.5 g。

技能空间：有关溶解度S(单位：g)计算方法：饱和溶液中：eq \o(\s\up 2(S--- = eq \o(\s\up 2(m溶质------- 或eq \o(\s\up 2(S----- = eq \o(\s\up 2(m溶质--------- ；溶液的质量分数ω=eq \o(\s\up 2(S-----×100% 。

10．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为(　　 )

A．23.5 g　　 　　　　B．11.5 g　　　 C．19.5 g　　　 D． 23.0 g

9． 答案解析：(中难)考查离子反应中离子共存问题，答案：C。室温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)：1.0×10^-12 mol·L^-1＜1.0×10^-7 mol·L^-1，说明水的电离受到了抑制，但溶液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时，A中可因发生反应：NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：H⁺+ClO^－＝HClO而不能大量共存；D中可因发生反应：H⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓而不能大量共存。

技能空间：室温下，由水电离的c(OH^-)＜1.0×10^-7 mol·L^-1时，溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H₂的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。

9．室温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)为1.0×10^-12 mol·L^-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－　　　 B．Ba²⁺、 K⁺ 、ClO^－、NO₃^－

C．Ba²⁺、 K⁺ 、Cl^－、NO₃^－　 　　　D．Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－