2.Al2O3 (两性氧化物)
①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
②与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3
1.铝的性质
(1)物理性质 银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
(2)化学性质:铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性
①与氧气反应:
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力。
4Al+3O2=2Al2O3
②与非氧化性酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
③与强碱反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
④铝热反应:
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属
名称 |
碳酸钠 |
碳酸氢钠 |
化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
俗名 |
纯碱 苏打 |
小苏打 |
颜色、状态 |
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溶解性 |
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溶解度比碳酸钠小 |
热稳定性 |
--- |
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ |
与盐酸反应 |
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ |
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ |
与NaOH反应 |
--- |
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O |
相互转化 |
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除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 充分 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三 铝、铁、硅
4.钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
2.钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释:
①浮:(说明钠的密度比水的密度 小 ) ②熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) ③游:(说明有气体 产生)④响:(说明有气体产生) ⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应:
4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2
1.钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低
4.溴、碘的提取
(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O;
发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水; 收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。
1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
(2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有 白雾 产生。
(3)和水的反应:Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2↑,新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ,
久置氯水主要成分为 。
(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理及制漂白液)
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 ____________________________________________________________________ 。
2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡,原子个数守恒)
离子方程式的常见错误举例:
Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
专题二 氯、钠
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