7．氢氧化铁：制备： FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl

　 　　与酸反应： Fe(OH)2+2HCl==2 Fe Cl2+3H2O

在空气中氧化：4Fe(OH)2+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3

6．氢氧化铁：制备:　 FeCl3 +3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl

　 　　与酸反应： Fe(OH)3+3HCl＝3 Fe Cl3+3H2O　

受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+　　　　　　 Fe3+　　　　　　 Fe3+　　　　　　 Fe2+

　　 氧化剂　　　　　　　　　 还原剂

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　　　　　 2FeCl3 +Fe＝3FeCl2　　　　　 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2　

4．Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液

3．氧化铁：与酸反应　 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

2．铁的化学性质

①与氧气反应： 3Fe+2O2Fe3O4　　　　

　②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3　　　 Fe+S FeS

③与水反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑　

④与酸反应：Fe+H2SO4＝ FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　　　　　　　

1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性， 能被磁铁吸引。

5．转化关系　　　　　　 HCl　 AlCl3　　　　　　　　 Al(OH)3

Al2O3　　　　 电解　　　　　 Al　　　　　　　　　　　 NaOH

NaOH　　　　

NaAlO2

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物 而下沉。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验室制取用氨水

3.Al(OH)3 (两性氢氧化物)

与酸反应Al(OH)3+3HCl＝3AlCl3+3H2O　　

与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

离子反应: Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓ +3 NH4Cl

离子方程：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4 +