10．现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． a－lg2　　　 B． b－lg2　　 　　C． a+lg2 　　　　D． b+lg2

9．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

8. 25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有W gNa₂SO₄•10H₂O晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　　　　　 B．×100%　

C．　　　　　　　　　　　　　 D．

7．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子()在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是(　 )

A．有氧气进入发生反应的a极为电池的负极

B．有氢气进入发生反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为：

D．该电池的总反应方程式为：

6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2mol•L^－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是

A．0.2mol•L^－1　　　 B．0.25mol•L^{－1　　 C}．0.1mol•L^－1　　 D．0.225mol•L^－1

5．下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

4．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：A∶B → A·+B· ；异裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅

3．吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠(NaO-CH₂-SO₃H)，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO₃和HCHO在一定条件下反应制得：

　 NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂一SO₃H。该反应的类型是

　 A．取代反应　　　 B．加成反应　　　 C．聚合反应　　　 D．消去反应

2．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% - 6%(体积比，下同)，而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% - 3%，解释这一事实的理由正确的是

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO₃的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO₃的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO₃的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

1．修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是(　 )

　 A．乙醇　　　　　 B．乙酸　　　　　 C．三氯乙烯　　　　　 D．甘油