1.超导是当今高科技的热点，超导材料的研制与开发是一项新的物理课题.当一块磁体靠近超导体时，超导体中会产生强大的电流，超导体中产生强大电流是由于　

A.穿过超导体中的磁通量很大　

B.超导体中磁通量的变化率很大　

C.超导体电阻极小几乎为零　

D.超导体电阻变大

29．答案解析：(难)本题是一道利用有机化合物的转化关系测试综合推理能力的考题。从框图可知，PETG由D、E、H缩聚而成，PETG水解产物是D、E、H。结合题中信息可推出D、E、H三种物质的结构简式，结合已知ⅰ，可率先确定E为，继而可推知D为CH₂OH－CH ₂OH， H为。由PETG的聚合程度可分析出n(D)∶n(E)∶n(H)= m∶(m+n)∶n。

再顺着转化关系可推出其它物质。

由D向前逆推可知：C为CH₂Br－CH ₂Br，X为NaOH溶液(卤代烃水解条件)，A为CH₂＝CH ₂。

由E向前逆推可知：B为，F为，G为。

PETG的再生过程要结合已知ⅱ来分析，再生产物已含有PETG水解产物是D、E、H中的D和H，可理解为E和CH₂OH转化为I(实际上是按已知ⅱ发生了醇解反应)，所以I为。

29．(17分)据2006年11月06日《中国石油报》消息，辽阳石化公司研究院自主研发的新型共聚酯(PETG)项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：ⅰ：eq \o(\s\up 2(KMnO4-------→

ⅱ：RCOOR₁　 +R₂OH eq \o(\s\up 2(一定条件-------→ RCOOR₂ +R₁OH　 (R、R₁、R₂表示烃基)

PETG新材料的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)反应②⑥加入的试剂X是　　　　　　　　 。

(2)⑤的反应类型是　　　　　　　　　 。

(3)写出结构简式：B　　　　　　　　　　　 　I　　　　　　　　　　 。

(4)合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)=　　　 ∶　　　 ∶　　　 (用m、n表示)。

(5)写出化学方程式：

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．答案解析：(中难)CO₂跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO₃，SO₂也会跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO₃，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO₂和SO₂。然而本题给出的结论是：通入SO₂没有能看到浑浊现象。这要从CO₂和SO₂性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO₂污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na₂SO₃。

(1) Na₂SO₃+H₂SO₄══Na₂SO₄+H₂O+SO₂­ (3分)

(2)两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 (2分)

Ca(OH)₂+2SO₂══Ca(HSO₃)₂ (3分)

(3)SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快 (2分)

(4) SO₂+2NaOH══Na₂SO₃+H₂O (3分)

技能空间：酸性气体与碱反应，若酸性气体过量时生成酸式盐，若碱过量时生成正盐。所以，第(2)题化学方程式写成：SO₂+Ca(OH)₂══CaSO₃¯+H₂O不得分。第(4)题化学方程式写成：SO₂+NaOH══NaHSO₃不得分。CO₂和SO₂性质上的区别还有两点：SO₂有较强的还原性，CO₂没有；SO₂有漂白性，CO₂没有。但这两点性质与本题无关，第(3)题答案中不要提及这两点。

应试策略：本题属于探究性实验题，探究性实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其它对象或现象的联系等的一种实验。此类题目的解答要防止思维定势的干扰，我们平时学习的某种物质的性质并不一定研究得很透彻，而探究性实验题就是要以实验事实为依据深入挖掘物质的性质，所以要根据题给信息进行深入分析才能正确解答。

28．(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：__________________________________________________________。写出此时试管内反应的化学方程式：______________________________________________________。

(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是_______________________________________________________________。

(4)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

27．答案解析：(中难)考查铁及其化合物综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”--“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)₃。从而得出A为Fe，“ 黑色晶体”B为Fe₃O₄，继而推出C为FeSO₄，D为Fe₂(SO₄)₃，E为Fe(OH)₂。参考答案归纳如下：

(1)Fe(2分)　 Fe₃O₄ (2分)

(2)溶液由浅绿色到黄色(或描述成深黄、黄褐、棕黄也可)(2分)

④：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺(2分，其它合理也可)

⑤：2Fe²⁺ + Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-(2分，其它合理也可)

(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色(2分)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O══4Fe(OH)₃(3分)

技能空间：化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。在学习时要注重培养知识的全面性、系统性。本题涉及的各个反应都是应该掌握的，现归纳如下：

反应①：Fe+ 2HCl══FeCl₂+H₂↑

反应②：2Fe+3Cl₂══2FeCl₃

反应③：Fe₃O₄+8HCl══FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

反应④：2FeCl₂+ Cl₂══2FeCl₃

反应⑤：Fe+2FeCl₃══3FeCl₂

反应⑥：FeCl₂ + 2NaOH══Fe(OH)₂+ 2NaCl

反应⑦：FeCl₃ + 3NaOH══ Fe(OH)₃

反应⑧：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O══4Fe(OH)₃

应试策略：铁及其化合物相互转化问题是化学框图题中常考内容，在金属中铁是最重要的内容，熟练掌握铁及其化合物相互转化关系以及氧化还原、盐类水解等相关知识是解答此类题目的关键。铁元素及其化合物的推断题的解题一般思路：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其它金属及其化合物知识的综合。

27．(15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。

(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。

④的离子方程式：_____________________________________________________。

⑤的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。

写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。

26．解题探究 (易)D的氢化物分子式为H₂D，则D的最高价氧化物分子式为DO₃，由其中D的质量分数为40%，可求D的原子量M，M/(M+16×3)=40%，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为32÷2=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B又是气体。根据已知1.204×10²³÷6.02×10²³=0.2 mol。B是双原子分子，氢气与B₂完全反应2H₂+B₂＝2H₂B，可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠(Na)。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体Na₂O₂，证明了C是Na，B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小，应为碳。参考答案归纳如下：

(1) C、O、Na、S、Cl (5分)

(2)2Na+O₂Na₂O₂(2分)　 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂(2分)

(3)H₂SO₄ ，HClO₄，HClO₄＞H₂SO₄；HCl，H₂S，HCl＞H₂S(6分)

应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:

26．(15分)有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。

(1)A-E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：

_______________________________________；

写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：

_______________________________________。

(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

13．答案解析：(中难)本题考查实验操作技能，答案：C。要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba²⁺ ® CO₃^2－ ® HCl，加稍过量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同时也除去了过量的BaCl₂，最后再用盐酸除去过量的Na₂CO₃，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。