2．同主族元素(从上→下)

①最外层电子数相同→化学性质相似。

②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。

③非金属性渐弱、金属性渐强。

④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：

eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：

eq \o(\s\up 2(HF、　 HCl、　 HB-----------------------→

1．同周期元素(从左→右)

①电子层数相同，最外层电子由1→8。

②原子半径逐渐减小。

③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl₂，还原性：Si＞P＞S＞Cl₂。

④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO

强碱　　 中强碱　　 两性　　 弱酸　 中强酸　 强酸　 最强酸

⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。

例如：稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；还原性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。

26．答案解析：(中难)因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂。参考答案归纳如下：

(1) S；Cl；K；Ca(4分，每空1分)

(2) Cl^－(2分) Ca²⁺(2分)

(3) (3分)

(4) 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ (2分) 碱性：KOH＞Ca(OH)₂(2分)

应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。

26．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

(2)写出B、D元素的离子结构示意图：

B．______________________； D．______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

13．答案解析：(中难)考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl₂溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。设BaCl₂溶液体积为10L，则有Ba²⁺：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO₄^2-均为1mol则需Fe₂(SO₄)₃ mol，需Na₂SO₄ 1mol，需KAl(SO₄)₂ mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。

13．用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　 )

A．3∶2∶3　　　 B．3∶1∶2　　　　 C．2∶6∶3　　　　 D．1∶1∶1

12．答案解析：(中难)本题考查对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH₂=CH－COOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“-COO-”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。

12．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是　

A．单体的结构式为CH₂=CH－COOR　　　 B．在一定条件下能发生加成反应

C．在一定条件下能发生水解反应　　　　 　D．没有固定的溶沸点

11．答案解析：(中难)本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：

与NaOH反应：Al - H₂ 　　Si-2H₂

　　　　　　　 1 　　　　　1 　2

　　　　　　　 y 　　y 　　z 　2z

与HCl反应：Al - H₂　　 Fe - H₂

　　　　　　 1 　　　　　1 　　1

　　　　　　 y 　　y　　　 x　　 x

∵Al与NaOH反应放出的H₂量＝与HCl反应放出的H₂量，

∴y+2z＝y+x， ∴2z=x， ∴ x∶z=2∶1。

技能空间：等质量的铝分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液作用的化学方程式为：

2Al + 3H₂SO₄══Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2Al + 2NaOH+2H₂O══2NaAlO₂ + 3H₂↑

由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe-Si-2H₂，可快速得解。

11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为(　 　)

A．2∶1　　　　 B．4∶1　　　　 C．1∶1　　　　　 D．3∶1