2.同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增,半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如:
eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如:
eq \o(\s\up 2(HF、 HCl、 HB-----------------------→
1.同周期元素(从左→右)
①电子层数相同,最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强,即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱,例如:Na>Mg>Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强,还原性减弱。例如氧化性:Si<P<S<Cl2,还原性:Si>P>S>Cl2。
④最高价氧化物的水化物:碱性减弱、酸性增加。例如:
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如:稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl;还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl。
26.答案解析:(中难)因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,并都形成离子,排除氩原子和磷元素,B为氯元素,C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下:
(1) S;Cl;K;Ca(4分,每空1分)
(2) Cl-(2分) Ca2+
(2分)
(3) (3分)
(4) 酸性:HClO4>H2SO4 (2分) 碱性:KOH>Ca(OH)2(2分)
应试策略:掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
26.(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
(1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图:
B.______________________; D.______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程:
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中:
比较其中酸的酸性强弱:____________________________;
比较其中碱的碱性强弱:____________________________。
13.答案解析:(中难)考查物质的量浓度相关计算,答案:C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L,则有Ba2+:1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol,需Na2SO4 1mol,需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等,则物质的量浓度之比就是物质的量之比,即∶1∶=2∶6∶3。
13.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
12.答案解析:(中难)本题考查对高分子化合物的认识,答案:B。提示:从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物,所以单体是丙烯酸酯CH2=CH-COOR;聚丙烯酸酯的结构为:,因为没有双键而不能发生加成反应,因为仍有“-COO-”基团而能发生水解反应;高分子化合物都是相似结构的物质的混合物,故没有固定的溶沸点。
12.“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙土粒子结合,在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层,即能阻止地下的盐分上升,又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
A.单体的结构式为CH2=CH-COOR B.在一定条件下能发生加成反应
C.在一定条件下能发生水解反应 D.没有固定的溶沸点
11.答案解析:(中难)本题结合铁、铝、硅的化学性质,考查化学计算方法与技巧,答案:A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z,列如下关系式:
与NaOH反应:Al -
H2 Si-2H2
1 1 2
y y z 2z
与HCl反应:Al -
H2 Fe - H2
1 1 1
y y x x
∵Al与NaOH反应放出的H2量=与HCl反应放出的H2量,
∴y+2z=
y+x, ∴2z=x, ∴ x∶z=2∶1。
技能空间:等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为:
2Al + 3H2SO4══Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH+2H2O══2NaAlO2 + 3H2↑
由反应方程式可知,等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来,由关系式:2Fe-Si-2H2,可快速得解。
11.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为( )
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
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