17、在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 ( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
16、某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11;
②取1mL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象,以下推测正确的是 ( )
A.肯定存在的只有KOH和AgNO3 B. NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C.KOH和AlCl3可能存在 D.肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
15、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)+Q, 某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
( )
A. 反应 I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)+Q的 Q<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K2>K1
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
14、在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是( )
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全
13、下列能达到实验目的的是 ( )
12、下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应:2Fe2++ H2O2+2 H+ 2Fe3++ 2H2O
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
C.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42-沉淀完全
H++ SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+ H2O
D.NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
11、如图是电解饱和食盐水的装置,下列有关判断正确的是( )
(A)电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠
(B)若在阳极附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液显棕黄色
(C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色
(D)电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
10、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D.该混盐具有较强的还原性
9、下列叙述正确的是( )
A.将通入
溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入
,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入NaNO3固体,铜粉仍不溶
C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量
溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变
8、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点的数值比c点
的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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