27、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作　　　　　　　 。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、　　　　　 。

(4)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、　　　 (填化学式)。

26、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　 _____________　

　　　　　　　　　　　　　　 　　_________________________________　　

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是 _　　　　

　　　 ______________________　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验时放出气体的总体积是　　　　　 mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

25、工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^-1　　

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ (填序号)

a．使用催化剂　 b．升高温度　 c．增大压强　 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

24、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为[填元素符号]_______________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

　 (4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是　　　　　　 ，

　　　 其中含________键，(填“极性”或“非极性”下同)属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　 __　

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

22、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL(S.T.P)NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是(　　 )

A.100mL　　　 B.150 mL　　　　　 C.180 mL　　 　D.200 mL　

第II卷(非选择题，共84分)

21、有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．HOCH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　 B．HOCH₂CH(OH)CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　 D．CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

20、在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B点，a＜25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

19、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．图1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n(HNO₃)=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

18、PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，

其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是(　　 )

A．PHB是一种聚酯 　B．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O　　

C．PHB的单体是　 　　　　D．PHB可通过加聚反应制得