11．某有机物的结构是：

关于它的性质的描述正确的是(　　 )

①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性

A．①②③　　　　 B．②③⑤　　　　 C．仅⑥　　　 D．全部正确

10．答案解析：(中难)考查对ⅠA族和ⅡA族元素的相似性和递变性的理解，答案：B。用酒精灯加热(500℃)Na₂CO₃是不会分解的，而MgCO₃加热到350℃时就分解了，A错。由于Ba(OH) ₂是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH) ₂碱性强于KOH，B正确。在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低，如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na₂O。Mg (OH) ₂是二元碱，但Mg (OH) ₂是难溶物质，碱性弱于NaOH。

10．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是(　　 )

A．加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解

B．浓度都是0.01 mol·L^－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) ₂的小

C．Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高

D．NaOH是一元碱，Mg (OH) ₂是二元碱，后者碱性强

9． 答案解析：(难)此题考查原电池原理。答案：D。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH^－向负极移动。

技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极(外电路)。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。

9．燃料电池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　 　)

A．负极反应式：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

8． 答案解析：(易)本题考查原子结构问题，答案：D。中子数=质量数-质子数 。A 中¹⁶O与¹⁷O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中¹⁸O含有8个质子，中子数=18-8=10，¹⁹F含有9个质子，中子数=19-9=10，正确；C中¹⁵N与¹⁴N是同位素原子，具有相同的质子数，正确；D中¹²C与¹³C的质量数分别是12和13，不正确。

8．下列关于原子的几种描述中，错误的是(　　 )

A．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数　　　　 B．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数

C．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数　　　　 D．¹²C与¹³C具有相同的质量数

7． 答案解析：(中难)考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。

错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v_正 = v_逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。

7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂+3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是(　　 )

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

6． 答案解析：(易)考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P₄；Na⁺结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH₃-CH₂-OH或CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。HClO的结构式为HO-Cl，所以其电子式为：。