28.(10北京试测)(14分)次氯酸钠和高铁酸钾(K₂FeO₄)是两种重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是　　　　　 　。

(2)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是　　　　　　　　　 　。

②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，

参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　 　。

(3)已知：4FeO₄^2-+10H₂O　　 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂

　　　　　 4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

①配制高铁酸钾溶液时，应将其溶于一定浓度的KOH溶液中，原因是　　

　　　　　　　　　　　 　。

②用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度，需要

测定的两个实验数据是　　　　　 　。

(4)用高铁酸钾和锌制成高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池

多50%的电能，已知该电池的总反应是：

2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是

　　　　　　　　　　　 　。

答案：(1)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。(2)2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

或2H⁺+2e^-=H₂↑。(3)①抑制FeO₄^2-的水解，阻止FeO₄^2-与酸反应。②K₂FeO₄溶液的体积、量筒中水的体积(O₂的体积)。(4)3Zn+10OH^-OHOH-6e^-=ZnO+2ZnO₂^2-+5H₂O。

考点：常见无机物(Cl₂)性质；电解原理(电极反应式书写)、原电池原理应用(化学电源中电极反应式书写)；氧化还原(守恒计算)；化学平衡(浓度对平衡的影响)；实验方案设计(数据采集与处理)。

12.理论综合

25.(10东城零模)(16分)已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO₂和7.2gH₂；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是　　　　　　 　，A中含氧官能团的名称是　　　 　，A的结构简式为

　　　　　　　　 　。

Ⅱ.

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

(2)C可能具有的化学性质有　　　 　(填序号)。

①能与H₂发生加成反应

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生银镜反应

(3)①C→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　；

③G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)向盛有5mLG的饱和溶液的试管中滴入有稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象是KMnO₄溶液褪色，说明G具有　　　 　性。

(5)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物　 ②加饱和溴水产生白色沉淀　　 ③与新制的氢氧化铜共热可生成红色沉淀　 ④苯环上的一卤代物只有一种　

　 写出其中一种有机物的结构简式:　　　　　　　　　　　　 　。

答案：(1)C₈H₈O 醛基　　　　　　　　　 (2)①③

(3)①

②

　　 ③

(4)还原

(5)

　 　　　　　　　　　　或　　　　　　　　 (任写一个均得分)

25.(10海淀零模)(16分)有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示的路线合成：

(1)有机物B中的含氧官能团是　　　　 　。

(2)高分子化合物G的结构简式是　　　　　　 　。

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　 　。

(4)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　。

(5)PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )是一种重要的工程塑料。

已知：①

　　　 ②

示例：

合成PBT的反应流程图为：　　　　　　　　　　　　 　。

答案：(1)羟基 (2)　　　　　　　　　　　 (3)

(4)

(5)

(10西城零模)25．(14分)有机物A是合成解热镇痛药阿司匹林(　　　　　　 )和治疗溃疡药奥沙拉嗪钠(C₁₄H₈O₆N₂Na₂)的原料。

(1)实验室用A和乙酸酐［化学式为(CH₃CO)₂O］反应合成阿司匹林。　　　　　　

①由A合成阿司匹林反应的化学方程式是　　　 。

②反应结束时，可用于检验A是否转化完全的试剂是　　　 ；可用于检测产物阿司匹林含有的官能团的物理方法是　　　 。

(2)由A合成奥沙拉嗪钠的路线如下图所示：

已知：I 　　　

　　　 II

①C含有的官能团名称是　　　 。

②D可能发生反应的反应类型是　　　 。

　　 a．取代反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．氧化反应

③E的分子结构对称，其核磁共振氢谱具有5个吸收峰，则奥沙拉嗪钠的结构简式是　　 　。

④符合下列条件的B的同分异构体J有　　　 种。

a．J分子内苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和银镜反应　　　

b．1 mol J与足量的Na反应生成0.5 mol H₂ 　　

答案：(1)①

　　 ②(2分)饱和溴水或FeCl₃溶液　 (2分)测其红外光谱

(2)①(2分)羟基、酯基和硝基；　　 ②(2分)abd

　　 ③(2分)

　④(2分)6　 (以下两种结构邻位、间位和对位共6种同分异构体)

25.(10北京试测)(14分)有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示：

(1)①A中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　 　。

　　 ②A可以发生的反应是　　　　 　(填字母)。

　A.还原反应　　　 b.消去反应　　 c.水解反应　　　 d.取代反应

(2)B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式　　　　　　　 　　　。

(3)D的结构简式是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)已知B能和H₂发生加成反应；E与C互为同分异构体。A氧化后的产物与B和H₂加成后的产物在一定条件下反应制得E，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(5)F可作塑料热稳定剂，由苯酚和B反应制得：

F能与NaOH反应，F分子苯环上的一氯取代产物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

答案：(1)①醛基 ②ad (2)CH₃COCH₃ (3)　　　　　　　　　

(4)

(5)

有机考点：有机推断。有机信息的获取与应用。

官能团的识别(含氧官能团如醛基、羟基与羧基、碳碳双键)与特性；反应类型、结构简式、化学方程式；核磁共振氢谱与等到效氢原子用于结构的推断与验证等。

11.有机综合

8.(10东城零模)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入CO2	2C6H5O-+CO2+H2O= CO32-+C6H5OH	正确
C	NaHSO3溶液的水解	HSO3+H2O　　 SO32-+H3O+	错误，水解方程式写电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-	错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

8.(10北京试测)在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol•.L^-1的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D.pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

考点：H⁺+NO₃^-与Fe²⁺的氧化还原反应。c(H⁺)_w=1×10^-13 mol•.L^-1的溶液是酸、或碱溶液；HCO₃^-与H⁺或OH^-的反应。Fe³⁺与SCN^-的反应。

10.离子反应与离子方程式

9.(10北京试测)下列说法正确的是

A.0.1mol ¹H³⁷Cl分子中含有的中子数为2×6.02×10²³

B.0.05mol NH₃分子中含有的共价键数为0.5×6.02×10²³

C.0.3mol Cu完全溶解在浓硫酸中，转移电子数为0.3×6.02×10²³

D.常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×10²³

考点：_Z^AX的含义及两个恒等式。简单分子中共价键数目。铜与浓硫酸反应(与反应进程相关)的有关计算。共同规律(最简式相同，元素组成相同)。

(10海淀零模) 8.已知反应：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H₁

　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=NO₂(g)　　 △H₂

　　　　　　 N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g)　　 △H₃

则反应2NH₃(g)+O₂(g)=2NO₂(g)+3H₂O(g) 的△H为

A.2△H₁+2△H₂-2△H₃　　　　　 B.△H₁+△H₂-△H₃

C.3△H₁+2△H₂+2△H₃　　　　　 D.3△H₁+2△H₂-2△H₃