16、下列离子方程式中正确的是

　A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- = 6Cl^- + 2Fe³⁺ + 2Br₂

　B、过量CO₂通入偏铝酸钠溶液中： CO₂ + 2H₂O + AlO₂^- = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

　C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：

NH₄⁺ + HSO₃^- +2OH^- = SO₃^2- + NH₃↑+2H₂O

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺ +2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^- =CaCO₃↓+2H₂O +MgCO₃↓

15、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H₂，下列叙述中正确的是

　A、NaH在水中显酸性；　　　　　　　　 B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

　C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小；　 D、NaH中氢离子可被还原成H₂

14、将amol纯铁粉投入含HNO₃bmol的稀溶液中，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系为

　A、a：b=1：4　　　 B、a：b=3：8　　　 C、　 ≤　 ≤　　　　 D、无法确定

13、下列实验事实中能用勒沙特列原理来解释的是

　A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成；　 B、加催化剂有利于氨氧化的反应

　C、高压不利于合成氨的反应；　　　　　　　 D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

12、已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是

　A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应　　　　 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

　C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应；　　　 D、生成了一种弱酸强碱盐

11、不能用水浴加热的实验是

A、苯的硝化反应　　　 B、银镜反应　　　 C、制酚醛树脂　　　 D、由乙醇制乙烯

10、用铂电极电解硫酸铜溶液，当溶液中Cu²⁺浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质可以是

　A、Cu(OH)₂　　　　 B、CuSO₄·5H₂O　　　　 C、CuO　　　　 D、CuCO₃

9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr₂和1molH₂发生反应：H₂(g) + Br₂(g)

　 2HBr　 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是

　A、2molHBr　 　　B、3molHBr　　　　 C、4molBr₂ + 2molH₂　　 D、1molBr₂ + 2molHBr

8、将固体NH₄I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：NH₄I(s)　　 NH₃(g) + HI(g)；2HI(g)

H₂(g) + I₂(g) 当反应达到平衡时，[H₂]=0.5mol/L　 ,[HI]=4mol/L，则NH₃的浓度为

　A、3.5mol/L　　　　 B、4mol/L　　　　 C、4.5mol/L　　　　　 D、5mol/L

7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6gAg，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO₂，则该醛为

　A、丙醛　　　 B、丁醛　　　　　 C、己醛　　　　　 D、乙醛