18、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为V_a和V_b，则V_a和V_b的关系为

　 A、V_a = 10V_b　　 　　　B、V_a < 10V_b　　 　　　C、V_a >10V_bD、 V_b >10V_a

17、100℃时，K_w=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

A、11 : 1　　　　　 B、9 : 2　　　　 C、12 : 11　　　　　 D、9: 1

16、某链烃在一定条件下可和H₂发生反应，取不同体积比的C_nH_m与H₂(两者的体积和为定值V)在一定条件下反应，V与Φ(C_nH_m)、[C_nH_m的体积分数]的关系如图。则m和n的关系是：

A．m＝2n+2　　　　　 B．m＝2n

C．m＝2n－2　　　　　 D．m＝2n－6

15、草酸(H₂C₂O₄)溶液与酸性KMnO₄溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂­ + 8H₂O，

据你的分析，突然褪色的原因可能是：

A.溶液已混和均匀了　　　　　　　　　　　　 　 B.反应中溶液酸性减弱

C.生成微量的Mn²⁺起催化作用　 　　　 D.增大了外界的压强

14、已知某饱和溶液的：①溶液的质量　　 ②溶剂的质量　　 ③溶液的体积

④溶质的摩尔质量　 ⑤溶质的溶解度　 ⑥溶液的密度

从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是：

　 A.①④⑥　 B.④⑤⑥　 C.①②③④　 D.①③④⑤

13．下列物质没有固定的熔沸点的是

　A．氯化钾 B．五氧化二磷 C．玻璃　 D．盐酸

12. 氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生．下列叙述不正确的是　

B．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH₄H中的H^-离子半径比锂离子半径大　 D．NH₄H溶于水后，形成的溶液显酸性

11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点

关于表中所列四种氯化物的下列说法：①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：　　

A．只有③　 B．只有①和②　 C．只有①②③　　　 　 D．全都一致

10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 BD

A．同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等

C．反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度

D．在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率

9．铋酸钠(NaBiO₃)是一种强氧化剂．NaBiO₃可将MnO₄^2-氧化为MnO₄^-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO₄^2-氧化为MnO₄^-

B．硝酸的酸性比盐酸强　 C．盐酸中的Cl^-能被强氧化剂BiO₃^-氧化

D．NO₃^-离子催化NaBiO₃时对Mn²⁺有氧化作用