1.　　　 物体做曲线运动的条件

当物体所受的合外力方向与速度方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。合运动与分运动具有等时性、独立性和等效性。

22．(11分)由c、H、O三种元素组成的有机物A、B、c、D、E，它们具有如图所示的转化关系：

　　　 已知：①A的相对分子质量为86，C的相对分子质量为44；

　　　 ②RCH=CHOH(烯醇)不稳定，很快异构成RCHCHO；

　　　 根据上述信息回答下列问题：

　 (1)A的分子式：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反应①的化学方程式：　　　　　　　　 ；

　 (3)C中的官能团名称：　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)A有多种同分异构体，写出三个同时满足：

①能发生水解；②能使Br₂的CCl₄褪色

两个条件的同分异构体的结构简式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)写出反应③的反应方程式：　　　　　　　 ；

反应③的反应类型是　　　　　　　 。

21．(7分)由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：(图中反应条件已省略)

　　　 已知：A是常见金属；

　　　 B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；

　　　 E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸。

　 (1)写出：构成物质A的原子结构示意图：　　　 　　　　　　；D的电子式：　　　　 ；K的俗名：　　　　　　　　 ；

　 (2)写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n(G)：n(H)　　　　　　　 ；

20．(8分)V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物。请回答下列问题：

　 (1)下列比较不正确的是：　　　　　　　 ；

　　　 　　 A．原子半径：Z>W>X>Y>V；

　　　 　　 C．沸点：V₂Y>XV₃>WV₄；

　　 　　 B．稳定性：WV₄>ZV₄；

　　　 　　 D．熔点：WY₂>ZY₂；

　 (2)WX^一与X₂属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX^一的电子式为：　　　　　　　 ；

　 (3)X与Z组成化合物Z_nX_b熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物Z_nX_b的化学式为：　　　 ；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：　　 ；

　 (4)工业上用W单质与ZY₂在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 ；

　 (5)由WV₄与Y₂、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：　　　 (填“升高”，“降低”或“不变”)

19．(9分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

　　　 ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；　　

　　　 ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；

　　　 请推断：

　 (1)原溶液中含有阳离子： 　　　　　　　；含有阴离子：　　　 　　　　；

　 (2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：　　　　　　　 ；

　 (3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　　　 　g。

18．(9分)在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN₂和XmolH₂，发生如下反应：

　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　 2NH₃(g)

　　　 已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡

时，测得反应放出的热量为18．4KJ，混合气体

物质的量为3．6moL，容器内压强减小10%；

　　　 请回答下列问题：

　 (1)图中A点表示　　　 　　　　；C点表示

　　　　　　　 ；

　 (2)该反应通常使用铁为主体的复合催化剂，使

用该催化剂时，B点的变化是　　　　　　

(填“升高”或“降低”)

　 (3)X值为　　　　　　　 ；

　 (4)该反应的热化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若起始时充入的N₂、H₂、NH₃物质的量分别为a、b、c，平衡时各组分的量与上述平衡均相等，且始终维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围为　　　 　　　　。

17．(8分)[I](3分)下列有关仪器的名称、图形、用途及使用操作的叙述均正确的是：

	A	B	C	D
名称	250ml容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	温度计(量程150℃)
图形
用途与操作	配制1．0mol/LNaCl溶液定容时仰视刻度配得溶液浓度／1.0mol/L。	用苯萃取碘水中碘分液时，油层需从上口放出。	可用于量取10．00mL的酸性KMnO4溶液。	用于实验室制乙烯时。插入反应液控制所需温度。

　　　 电解池示意图如下：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)直流电源X极名称：　　　　　　　 ；

　 (2)石墨电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)Cu₂O应在　　　　　　　 极附近生成，根据　　　　　　　 现象可确定Cu₂O已开始生成；

　 (4)电解溶液应选用：(填序号)　　　　　　　 ；

　　　 　　 A．H₂SO₄　　 　 B．HCl　　 　　　　　　 C．KOH　　 　　　　　 D．NaOH

16．将15．6gdNa₂O₂与8．4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后，~200mE，再向溶液中缓缓通入6．72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据硅元素守恒，生成沉淀23．4g

　　　 B．所得溶液pH<7

　　　 C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol／L

　　　 D．所得溶液c(Na⁺)>e(C l^一)+2e(SiO₃^2-)+c(HsiO₃^-)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：

　　　 X₂(g)+3Y₂(g)　　　 2XY₃(g)；△H<O

　　　 在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图像

　　　 有关图像分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．图像I是研究不同压强条件下，X₂的转化率

　　　 B．图像Ⅱ是研究t₀时使用正催化剂，正逆反应速率均加快

　　　 C．图像Ⅲ是t₀时，在恒温条件下，充入nmolX₂气体且使体积增大(n-2)L，n>2时速率的变化

　　　 D．图像Ⅳ是研究不同温度条件下，Y2的浓度变化

14．常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙溶液中c(OH^一)小于甲溶液中c(OH^一)

　　　 B．甲溶液中c(CH3COO^一)一定大于乙溶液中c(CH3COO^一)

　　　 C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl^一)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

　　　 D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同