19．(14分)异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

⑴从A→D过程中，反应①的目的是　 ▲　 。

⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式　 ▲　 。

①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。

⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为　 ▲　 。

⑷由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X(C₈H₅NOCl₂)，X的结构简式为　 ▲　 。

⑸是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

……

提示：①；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

18．(8分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　 ▲　 。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 　▲　 等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为　 ▲　 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　 ▲　 。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

17．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^－的离子方程式为　 ▲　 。

⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=　 ▲　 mol/L。

(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为　 ▲　 。与方法一相比，方法二的优点为　 ▲　 。

⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl

该反应的总化学反应为　 ▲　 。

16．(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-＝2［CuCl₂］^－+S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式)　 ▲　 。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为　 ▲　 。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

　 　▲　 。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是　 ▲　 。

⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe²⁺+ H⁺→Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O(未配平)

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为　 ▲　 。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为　 ▲　 。

15．(12分)CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　 ▲　 。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　 ▲　 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　 ▲　 和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是　 ▲　 。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是　 ▲　 。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　 ▲　 。

14．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L　　　　　　　　　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　 D．电解后溶液中c(H⁺)为4mol/L

13．在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

D．将10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

　 c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

11．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是

A．分子式为C₁₇H₂₂O₆

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

10．下列说法中正确的是

A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取金属Mg

B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C．BaCl₂溶液能使含酚酞的Na₂CO₃溶液红色褪去，其原因是BaCl₂溶液呈酸性

D．硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2-，煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺