5. ⑴0.02 mol/L; 　　c ( B) ·［c( C)］²/ ［c( A)］³ 　⑵ 增大　 (3)0.004mol/L·s　 ；

(4)a b (2分)　 　(5) 3A (g) 　2C(g) + B(g)-100akJ　

5. 向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀ 时c( B) 未画出, t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L;

该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　 　　　　　　　。

(2)若t₅时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。

(4) t₃ 时改变的某一反应条件可能是　　　　 (选填序号)。

a使用催化剂　 b增大压强　 c增大反应物浓度

(5)若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. 在容积为VK的密闭容器中发生2NO₂　　 2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量　 随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是(　　 )

A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同

　 (2)写出该反应的化学平衡常数K的表

达式　　　　　　　　 ，并比较

K_800℃　　　　　　　　 K_850℃(填>、<或=)。

　 (3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=　　　　　　　　 。

　 (4)不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．V_正(NO2)=V_逆(NO) B．C_(NO2)=C_(NO)

C．气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　 D．气体的密度保持不变

　 4. 答案．(1)B

　 (2)　 <

　 (3)

　 (4)BD

第(4)题2分，V_O2 2分，

其余各1分，共8分。

3. 答案

(1)吸热(1分)，逆向(1分)；

(2)C₂H₅OH(g) → C₂H₄(g) + H₂O(g) – 46KJ(1分)

(3)K=(1分)，　　　 a、b；(2分)

(4)大于(1分)，150~175℃(1分)。

3. 乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应，若增大压强，平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动；

(2)已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明　　　　　　 (填序号)；

a．乙醇的转化率越高　　　　　　 　　　b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大　　 　　　d．化学反应速率越快

(4)根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______。

2.(1)否 (1分) 　AB (2分)　 (2)C (1分)　 (3)D(1分)

　 (4)=　 (2分)　　 (5)10^-13或1.0×10^-13 (1分)

　 (6)12　 (2分)

2. I .图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(1分)(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)(2分)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)(1分)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系

是 　　(1分)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 　2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)(2分)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　 。(2分)

1. I.(1)90%(1分)5670L·mol^-1(2分，漏掉或写错单位扣1分)

Ⅱ.(1)2C₂H₆(g)+7 O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O (l)　 △H=-3116.6KJ·mol^-1(2分)

C₂H₆+18 OH^― → 2CO₃^2― +12H₂O+14e^- [或C₂H₆+14 OH^― → 2CO₂+10H₂O+14e^-](2分)

(3)4 OH^― →2 H₂O +O₂↑+4e^-(1分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](2分)

1. I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。　

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

(20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如图是化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

19、嘉园超市每天晚上10∶00停止营业，届时需广播提醒顾客。请你代写一则广播稿，准备在晚上9∶30播出，用以提醒顾客。(10分)

要求：语言得体，亲切自然，80字左右。

福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查