2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 　　　　　　　　　(　 　　)

A.　 O₂　　　　　 B.　 Zn　　　　　 C.　 N　　　　　　 D.　 Ca²⁺

1、下列物质中没有固定的熔点的是

A．聚乙烯　　 B．乙苯　　 C．四氯化碳　　D．氯乙烯

20.(1)相同质量时，氢气放出的热量多(1分)；产物为水，无污染(1分)

　 (2)H₂(1分)，4.4:1(1分)

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol(2分) 5.94×10⁸(2分)

　 (4)负极：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正极：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-(1分)

总反应式：2H₂+O₂　 2H₂O(1分)

　 (5)(①3分；②3分)

　　 ①阴极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，

此时阳极2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反应恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②设消耗H₂和O₂的质量分别为x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

20.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

　 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　　　 相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

　 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：　　　　　　　　　　　　 ； 正极：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。(写出计算过程)

　　　　 ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？(不考虑硫酸铜水解)

　　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？(保留2位小数)

19.答案：(1)10^－4：(1分)　 (2)Ba²⁺+HCO₃^－+ OH^－==BaCO₃↓+H₂O(2分)

　　 (3)负(1分)，CH₄+10OH^－-8e^-==CO₃²-+7H₂O (2分)，　　 (4)t₀~t₁(2分)　　 25%　 2/3

19.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　 。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极为　　　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到 平衡时不　 断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则平衡混合气中C₂的体积分数为　　　　 ，平衡时压强为起始压强的　　　　 倍。

(5)化合物A₈B₂C₂D₂与烧碱溶液共热，产生使红石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为 0.0165 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝　 1.0　　 mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，

可推测实验2中还隐含的条件是　 使用了催化剂　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时

v₃　 ＞　 v₁(填＞、＝、＜＝)且c₃ =　 　1.2　　 　mol/L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　 吸热　 反应(选填吸热、放热)。

理由是　 温度升高，反应物A的平衡浓度降低，说明正反应为吸热反应　　 。

(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数= 0.25　　 , 其他条件不变, 达到平衡时

A的浓度为　 0.5　 mol/L, B的转化率=　 50%　　 。

18.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝，且c₃=_______mol/L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

理由是____________________________________________

(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数=　　　　　　　 , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为　　　　 mol/L,

B的转化率=　　　　　 .

17.(1)Zn+2OH^－-2e^－＝Zn(OH) ₂(2分)。

(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大

(3)①MnOOH、C粉(2分)

　　 ②除去Zn(OH) ₂和Fe(OH)₃(1分)

　　 ③制备皓矾、回收金属锌等

17.请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率

的因素分析其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③试列举滤液4的应用实例(2种)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。