37.(8分)[物理-物理3-4]
(1)一列简谐横波,在某一时刻的波的图象如图所示。已知波速大小为8m/s,方向沿x轴正方向。则这一时刻起,经过0.75s,质点A的位移是 cm,通过的路程是
cm,在这段时间内,波传播的距离是 m。
(2)如图所示,一单色光速a,以i=60°的入射角从平行玻璃砖上表面O点入射。已知平行玻璃砖厚度为d=10cm,玻璃对该单色光的折射率为。试求该光束从玻璃砖上表面传到下表面经过的路程。(保留两位有效数字)
38.(8分)[物理-物理3-5]
(1)我国科学家经过艰苦努力,率先建成了世界上
第一个全超导托克马克试验装置并调试成功。
这种装置能够承受上亿摄氏度高温且能够控制
等离子态的核子发生聚变,并稳定持续的输出
能量,就像太阳一样为人类源源不断地提供清
洁能源,被称为“人造太阳”。
在该装置内所发生核反应的方程是,其中粒子X的符号是 。已知的质量为m1,H的质量为m2,的质量是m3,X的质量是m4,光速为c,则发生一次上述核反应所释放核能的表达式为 。
(2)如图所示,质量为3m、长度为L的木块静止放置在光滑的水平面上。质量为m的子弹(可视为质点)以初速度v0水平向右射入木块,穿出木块时速度变为。试求:
①子弹穿出木块后,木块的速度大小;
②子弹穿透木块的过程中,所受到平均阻力的大小。
36.(8分)[物理-物理3-3]
如图所示,用横截面积为S的活塞在气缸内封闭一定质量的空气,活塞质量为m。在活塞上施加恒力F推动活塞,使气体体积减小。
(1)设上述过程中气体温度保持不变,则气缸内的气体压强 (选填“增大”、“减小”或“不变”),按照分子动理论从微观上解释,这是因为 。
(2)设上述过程中活塞下降的最大高度为△h,气体放出找热量为Q0,外界大气压强为p0,试求此过程中被封闭气体内能的变化△U。
35.(8分)[生物--现代生物科技专题]
下面是畜牧业生产上培育某种优良种牛的两种方法,请分析回答:
(1)方法Ⅰ和方法II均用到的生物技术有 和 。
(2)用激素处理的目的是使B牛 ,从B牛体内获得的卵母细胞需要培养到 (时期)才能与精子结合。
(3)A牛的精子必须在B牛的生殖道中经过相应的生理变化后,才能与B牛的卵细胞结合,完成受精作用,这个过程叫 。卵子受精的标志是在卵黄膜和透明带的间隙能够观察到 。
(4)生产上常用 期的胚胎进行胚胎移植。若希望同时获得多个性状相同的家畜个体,可以使用 技术。
34.(8分)[生物一生物技术实践]
从自然界获得纯种酿酒酵母菌的基本程序是:配制培养基-接种-培养-观察记录-纯化培养。请回答下列有关问题:
(1)酵母菌的培养最好使用下列哪种培养基? 。
A.牛肉膏蛋白胨培养基 B.麦芽汁琼脂培养基
C.蛋白胨酵母膏培养基 D.MS培养基
(2)采用平板划线法接种时,开始接种时要灼烧接种环,目的是
。要把接种后的培养基和一个未接种的培养基同时放入恒温箱培养,设置:“未接种的培养基”做对照的目的是
。
(3)将得到的纯种酿酒酵母接种到葡萄汁中,经过发酵可以得到 。
(4)将酵母菌破碎并提取得到酵母菌的蛋白质,利用聚丙烯胺凝胶电泳技术将得到的蛋白质进行分离,在电泳过程中,影响蛋白质迁移速度的因素包括蛋白质分子的 、 。
(5)把从酵母细胞中提取的淀粉酶固定在尼龙布上制成固定化酶,采用的方法是
,与传统酶应用技术相比,此技术最显著的优点是
。
33.(8分)[化学一有机化学基础]
X是一种能与FeCl3溶液作用显紫色的重要有机物。
(1)写出E中官能团的名称 ,反应②的反应类型是 。
(2)X的结构简式为 。
(3)写出反应⑤的化学 。
(4)写出满足能与FeCl3溶液发生显色反应且含有的
C(C9H10O3)的同分异构体的结构简式 (写出两种:一种苯环上有四个取代基,一种苯环上有两个取代基)。
32.(8分)[化学-物质结构与性质]
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1-d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个δ键,
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
A.4个δ键 B.2个δ键、2个π键
C.2个δ键、l个π键 D.3个δ仃键、l个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
31.(8分)[化学-化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题;
(1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。
(2)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 |
反应 |
平衡常数 |
1 |
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl- =
AuCl4- |
>>1 |
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l:3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因 。
(3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ,Fe2+的浓度为 mol·L-1
30.(17分)
(1)右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的气密性的方法 。
②利用右图所示装置可以制取 气体(填反应
物状况及发生反应是否需要的条件)。
(2)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与189g·L-1
硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为 。
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是 。
③当找末止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响? 。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是 (用含a和b的代数式表示)。
⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
实验步骤 |
操作 |
现象与结论 |
第一步 |
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液 |
|
第二步 |
|
若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+ |
[选做部分]
29.(14分)
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是--,氯元素的原子结构示意图为--。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …………………②
你认为哪种方法最佳 (填序号),理由是 。
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中, 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变
化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)
的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)
的反应温度为T2,且T2>T1。
则:①该反应的△H 0(填“大于”
或“等于”或“小于”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A.该反应的平衡常数表达式是
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=-770kJ/mol
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