Na₂S₂O₃溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

操作二：

S₂O₃^2―+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③

操作三：

(3)小组同学为确证经操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

21、(11分) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。

(2)对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸馏水。

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ____________________    。

①操作Z是                  。

20.（10分）已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄。兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是        

              。

（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同学的实验方案：

19. （13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。

（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L∙mol^-1。

第二部分   非选择题（共87分）

18．现有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL

17．常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是                               

       A．pH>7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)   B．pH<7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

       C．pH=7,c(NH₄⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－)  D．pH<7, c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)

溶液生产NaOH和H₂SO₄  ，下列说法中正确的是：

A、气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B、气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C、Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D、要定期补充水，不用补充Na₂SO₄