19、为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验:①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得质量m1(质量单位:g下同);②往锥形瓶内通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2;③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度压强不变(未测定具体数值),水的密度为ρ(水)g·L-1,空气的平均相对分子质量为29.0,空气的密度为ρ(空气)g·L-1,回答下列问题:
(1)本实验的原理是(用文字具体说明)___________________________
(2)步骤②中为什么要复操作,直到前后两次称量结果基本相同?____
(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量时胶塞塞入瓶口的位置都以为准,目的是:____.
(4)本实验中收集样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)___________.
A B C D
(5)锥形瓶内空气的质量[m(空气)]用m1、m3、ρ(空气)、ρ(水)表示为_________.
(6)瓶中样品质量用m1、m2、m(空气)表示为_____________.
(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量用m1、m2、m(空气)表示为_________.
18.化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2,化合物G的式量约为81;G分子中硼元素(B原子量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%由此推断:
(1)化合物G的分子式为____________
(2)反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是_______和______
(3)1molE和2molNH3恰好完全反应,化合物E的分子式为________
17、金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY,甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验,充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同,但总质量均为10g.有关实验数据如下表:
|
X用量 |
Y用量 |
得XY量 |
甲 |
8g |
2g |
8g |
乙 |
6g |
4g |
8g |
(1)利用表中数据判断X和Y反应时,X和Y的质量比为___________
(2)若丙同学在实验中得到6gXY,则丙同学X和Y的用量分别是_________、________
16.将4mLO2和3mlNxHy(y>x)混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)__________________________
(2)推算NxHy化学式的根据是___________(3)x与y的关系式为__________________
15.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子
B.6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C.23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D.电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子,阳极溶解3.2 g铜
14..石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是( )
A 乙醇汽油是一种新型的化合物 B 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C 工业上常用裂化的方法提高汽油的产量 D 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
13.某烃的衍生物A分子式为C6H12O2.实验表明A与NaOH溶液共热生成B和C.B和盐酸反应生成有机物D ,C在铜的催化作用下和加热条件下氧化为E.其中D E都不能发生银镜反应,由此判断A的可能结构有 ( )
A 6种 B 4种 C3种 D 2种
12.如果mg氨气含x个原子,则2mg硫化氢中含有的分子数为 ( )
A.0.25x B.0.5x C.2x D.4x
11.电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(S.T.P),在所生成的气体中,D和H的原子个数比是 ( )
A. 1 :2 B. 2 :3 C.1 :3 D.2 :5
10.下列说法正确的是 ( )
A.1.6gNH所含的电子数为NA个
B.0.5LPH=2的H2SO4溶液中含有NA个H+
C.17g氨中共价键数目为NA D.2NA个硫酸分子与196g磷酸含相同的氧原子
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