2．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX              B．H₂X           C．XH₄   　　           D． XH₃

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

         A．氧              B．氟              C．碳                D． 氮

⑴已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_______；分离(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　。

⑵反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为　　　　　　　　　。

⑶实验中反应II应加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

⑷实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是　　　。

⑸该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是　　　　       　。

启东市汇龙中学2008―2009学年度高三年级第二次月考

试回答下列问题：

⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，   

由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的

含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺

中二种环境的N原子的杂化形式分别是             ；三聚氰胺 

难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅

胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→

C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：　　　　　　　　       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑸有下列物质①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列

                                   (填这些物质的序号)

B【实验化学】

苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

⑴元素K的核外电子简化排布式                        ；

⑵B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             (用元素符号表示)；

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在C原子，右上图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意 图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C

原子数之比为                  。

21、下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A【物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

20、已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

⑴试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式                                   。

⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式。

⑶若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为

              ；其物质的量之比为              。

八、（本题包括1小题，共12分）

⑷2007年春夏之交无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于        g。

七、（本题包括1小题，共10分）

⑵空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO_x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式                   ；

⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为

λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完

全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，

入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是

         。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）

通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方

程式为                         。为了降低汽车尾气对

大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。

已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式

                                                                      。