13．下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是(　 )　　　　　　　　　

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．合成NH₃反应，采取500℃的高温措施

12．在一定条件下，恒容容器中加入NO₂，反应2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g) (正反应吸热) 达平衡。X、Y表示不同的物理量，其中Y随X的变化不符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量含量

11．T℃、1.01×10⁶Pa，某密闭容器内，A(g)+B(g)3C达平衡，此时c(A)＝0.022mol/L；压强增大到2.02 ×10⁶Pa，第二次达平衡时，c(A)＝0.05mol/L；若压强增大到4.04×10⁶Pa，第三次达到平衡时，c(A)＝0.075mol/L。则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态　　　　　　　　 　　B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态　　 D．第三次达到平衡时C为非气态

10．右图曲线是在其他条件一定时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)(正反应放热) 中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且v(正)＞v(逆)的点是

A．A或E　　 B．C点　　 C．B点　　 D．D点

9．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X(g)+ Y(g)2Z(g)+ W(s)(正反应吸热) 达到平衡，下列判断正确的是(　 )

A．向平衡混合物中加入少量W，逆反应速率增大

B．温度不变，将容器的体积变为0.5VL，Z的物质的量含量变比原来的低

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的物质的量浓度变为原来的1/2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

8．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) (正反应放热)

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) (正反应放热)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g) (正反应吸热)　　 D．2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) (正反应吸热)

7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变　　　　　 　②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变　　 　　　④各组分的质量分数不再改变

⑤v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q　　　 ⑥单位时间内m mol A断键，同时p mol C断键

A．②③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥　　C．①②③④⑤⑥　　D．①③④⑥

6．在一定容积的密闭容器中进行SO₂和O₂的反应，下列措施能使反应速率增大的是

①提高反应温度　　 ②使用催化剂　 ③充入空气　 ④充入氮气　　 ⑤减小容器体积

A．只有②③⑤　　　 　B．只有①②⑤　　 C．除④外全部　　 　　D．全部

5．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，(正反应吸热)。在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

4．在373K时，把0.5 molN₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2s，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.4倍　　 C．在平衡时体系内含N₂O₄0.25 mol

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N₂O₄的转化率