23．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

22．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)，起始时四个容器所装X、Y的量分别如下。相同温度下建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

甲(X：2mol，Y：1mol) 　　　　　　乙(X：1mol，Y：1mol)

丙(X：2mol，Y：2mol)　 　　　　　丁(X：1mol，Y：2mol)

A．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 　　B．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁　　 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

21．在1L密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.8mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.8mol/L的是(　 )

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D　 　　　B．3mol C+ 0.7mol D

C．0.2mol A+0.1mol B+2.7molC+0.3mol D 　　　D．2mol A+1mol B+1molD

20．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是　

A．升高温度　 　B．缩小容器体积

C．加催化剂　　 D．增大压强

19．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小；　　　　　 ②降温，混合气平均相对分子质量变小；

③增加B物质的量，A转化率增大；　　 ④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度变大；

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= nv(A)/m。

A．③④⑤　　　　　 B．③④⑥　　　　 C．③④⑤⑥　　　　　 D．①②③

18．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)减小，可以采取的措施是

A．加少量CH₃COOH固体　 B．通入少量HCl　 C．加少量烧碱　 D．通入少量CO₂

17．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是　　　

　　　 A．X、Y、Z均为气态

　　　 B．上述可逆反应的正反应为放热反应

　　　 C．X和Y只能有一种为气态，Z一定为气态

　　　 D．X和Y可能均不为气态，Z为气态翰林汇

16．已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件平衡正向移动时，下列有关叙述正确是

(1)生成物的质量分数一定增加 　　　(2)生成物的产量一定增大

(3)反应物的转化率一定增大 　　　　(4)反应物的浓度一定降低

(5)正反应速率一定大于逆反应速率 　(6)使用了合适的催化剂

A．(1)(2)(5) 　 　B．(2)(5) 　 　C．(1)(2)(3)(5) 　 　D．(2)(3)(4)(5)

15．下列说法正确的是

A．A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g) (正反应放热)。升温，逆反应速率增加，正反应速率减小

B．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) (正反应吸热)。达平衡后降温，混和气平均分子量减小

C．C+CO₂2CO(正反应吸热)，反应速率V₁。N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，反应速率V₂。如升温，V₁减少，V₂增大

D．同温同压下，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，反应物分解了a%时，总体积一定增加a%

14．右图表示可逆反应A(g)+3B(g)nC(g) (正反应放热)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系如图，下列有关叙述一定正确的是

A．a表示有催化剂，而b无催化剂

B．若其他条件相同，a比b的温度高

C．若其他条件相同，a比b的压强大，n<4

D．反应由逆反应方向开始