33．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B均为5.0mol、C为6.5mol、D为8.5mol、F为4.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=5.5，则右侧反应在起始时间　 　　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(2)欲使开始时V(正)>V(逆)，x的取值范围为　　 　　　　　　　　　　；V(正)<V(逆)，x的取值范围为　　 　　　　　　　　。

(3)若x分别为5.5和7.0，则在这两种情况下，反应达平衡时，A物质的量是否相等？　 　　　(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。已知：

2NO₂N₂O₄(反应放热)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将________(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(2)若A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达平衡时，NO₂的转化率α_A将　　　　　　　 ，α_B将　　　　　　　 (填“增大”或“减小”、“不变”)；若通人等量Ne气，则达平衡时，A中NO₂转化率将　 　　　　　　　，B中NO₂转化率将　　　　　　　 　(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，反应前将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A、B中各充人4.6g的NO₂，容器A、B的体积均为VL。达到平衡后容器B内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时B中N₂O₄的物质的量为　　　　　　 。打开K₂，反应重新达平衡后，B的体积为　　　　　 　　　。

(5)为使两者NO₂在平衡混合物中物质的量浓度相同，下列措施可行的是　　　　　

A．向B中再充人一定量的氦气　 　　　B．向A容器中再充人一定量的N₂O₄气体

C．适当降低A容器的温度　　　　　　 D．缩小B的体积

31．有a、b两个极易导热的密闭容器，a恒容，b恒压。在相同条件下将6mol A、2mol B混合于a容器中，将2mol C、1mol D混合于b容器中，发生反应：3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)。(固体体积忽略不计)

(1)达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L、C的浓度为N mol/L；b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L。则M__　　　 _2m； N___　　 __2n(填＞、＜、＝、无法比较)

(2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol·L^－1的是　　 　　　　　　，b中C的浓度为n mo1·L^－1的是　　　 　　　　　　　　　　。

A．4mol C+2mol D　　　 　B．3mol A+2molB　　 　C．1mol B+4mol C+2mol D　

D．3mol A+1mol B　　 　　E．1.5mol A+0.8mol B+1mol C+0.5mol D

(3)若将4mol C和4mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L^－1，C的浓度为Y mol·L^－1，则W和M，Y和N之间的关系为

W__　　 　　　_M，Y__　　　　 _N。(填＞、＜、＝、无法比较)

30．2L密闭容器内，800℃：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，n(NO)随时间的变化如表：

(1)若升温至850℃，平衡后n(NO)=n(NO₂)，则该反应是　　　　 热反应。

　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　 　　　。

用O₂表示从0~2s内该反应速率v=　 　　　　　　　　　　。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂) 　　　　　　b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=v正(O₂)　　　 　　d．容器内密度保持不变

e．c(NO):c(O₂):c(NO₂)=2:1:2 　f．NO和NO₂浓度相等

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离出NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

(5)若在另外一个2L的容器中发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是　　　 。

A．c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L　　 　B．c(NO₂)=0.4 mol/L

C．c(NO₂)=0.35 mol/L 　　　　　　　　　　　D．c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

29．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂随时间变化关系见右图：依据反应方程式1/2CaCO₃+HNO₃=1/2Ca(NO₃)₂+1/2CO₂↑+1/2H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率　 　　　　。

(3)请图中画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

28．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N₂气体，平衡　　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。

③加入催化剂，平衡　　移动。

27．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定减小

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4

成都七中高2010级化学平衡测试题

　　　　　　　　　　　　 班级　　　 　　姓名　　　　　　　 　　学号　　　　

第Ⅱ卷　 非选择题

26．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

　　 　A　　　　　 　　　　　　B　　　　　 　　　　C　　　 　　　　　D

25．在容积固定的1L密闭容器中，进行可逆反应X(g) +2Y(g)2M(g)+3N(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分的面积在数值上不等于

A．2倍X浓度的减小

B．1倍Y物质的量的减小

C．1倍M物质的量浓度的增加

D．3/2倍N物质的量浓度的增加

24．将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%　　　　 B．平衡时，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L　　 D．加压，容器内固体质量不变