30．(10分)(1)在25℃时，已知0.1 mol/L HCN溶液的pH = 4，0.1 mol/L NaCN溶液的pH = 12。现将0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，混合溶液中各种离子的浓度关系为：

________________________________________________________________________。

　(2)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.006 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。试回答下列问题：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量浓度之和一定等于0.02 mol/L，它们是_________________和____________________。

③溶液中n(OH^-) + n(CH₃COO^－) - n(H⁺) = ____________mol。

29．(15分)Ⅰ．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

　 　A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

　 　B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

　 　C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

　 　D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质

你认为上述方案可行的是________________________________。

Ⅱ．次氯酸和高碘酸(H₅IO₆)都是实验室中常用的氧化剂，都可在实验室用简易方法制得。

(1)将大理石颗粒投入到饱和氯水中，待溶液的黄绿色褪去，就得到了较浓的次氯酸溶液。今有100 mL饱和氯水，投入过量大理石，记录到：没有CO₂逸出，溶液中有大量的HCO₃^-。反应后取出大理石称重，其质量减少了m g。若溶液体积变化忽略不计，则该溶液中次氯酸的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba₅(IO₆)₂]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________________。(3)将高浓度的HClO溶液加入到碘酸(HIO₃)溶液中，同样可制得高碘酸，同时有盐酸

生成，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

有同学认为：“此反应由弱酸HClO生成了强酸盐酸，不符合化学反应规律”，请根据你对化

学反应规律的理解，对该同学的观点加以评价并说明理由____________________________

______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

28．(15分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号，下同)____________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百

分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

________________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为：______________________________________________________________。

(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式：_______________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为__________mol。

27．(14分)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 　xC(g)

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

①2 min内，A的平均反应速率为__________________；x = ____________。

②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：

____________________________________________________________________。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________ mol A气体和　　　　　　 mol B气体。

26.(6分)普通泡沫灭火器的玻璃筒内盛有Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒内盛有NaHCO₃溶液。

(1)其灭火的原理为(用离子方程式表示)_______________________________________。

(2)使用时，相同浓度的Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约为_____________。

(3)不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在铁筒内的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

25．在通常温度下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

　 A．若混合前pH_酸+pH_碱=14，则HA肯定是弱酸

　 B．若混合前酸、碱的物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

　 C．溶液中水的电离程度一定是：纯水> 混合溶液> HA溶液

　 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺) > c(A^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

成 都 七 中 2008 - 2009 学 年 上 期

高2010年级期中考试化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

24．已知CH₃COOH的酸性比HClO的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的CH₃COONa和NaClO两种溶液，已知前者溶液中离子数目为N₁，后者溶液中离子数目为N₂。下列关系中正确的是

①N₁ = N₂　　　 ②N₁ > N₂　　　 ③N₁ < N₂　　　 ④c(CH₃COO^－) ＜ c(ClO^－)

　 A．①　　　　 B．②　　　 　C．③　　　　 D．④

23．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 　2E(g)

若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时N的转化率为

　 A．< 60%　　　　 B．= 40%　　　 C．< 40%　　　　 D．> 60%

22．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

　 A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

　 B．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

　 C．CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

　 D．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

21．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S或C)，一定正确的是

　 A．c(Na⁺) > c(HRO₃^－) > c(H⁺) > c(RO₃^2－) > c(OH^－)

　 B．c(HRO₃^－) + c(RO₃^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(Na⁺)

　 C．c(H⁺) + c(H₂RO₃) = c(OH^－) + c(RO₃^2－)

　 D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等