27．在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 . (2)现有甲.乙两种短周期元素.室温下.甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相——青夏教育精英家教网—

27．(6分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　。

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

A

C

D

B

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　　 (填化学式)，可以验证该结论的实验是　　　　　　　　

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

福建省厦门六中09-10学年高一下学期3月考试

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26．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(16分)

(1)实验目的：研究　　　　　　　　　元素性质递变规律

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　　，②　　　　　　　，③　　　　　　，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A-F)

步骤①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

步骤②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此实验的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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25．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)(1)元素名称: A 　　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　　　

(2)E的原子结构示意图：___________________________;

E在周期表中的位置: __________________________________

(3)F离子的符号：_________________　　 F离子结构示意图：　 __________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

(5)写出BC₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)C单质与D单质发生反应的产物有_______________________(填化学式)。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是：

___________________________________________________________ (举一例)。

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24．按要求填空(13分)　　在原子序数1-18号元素中：