1. 设全集，则等于

　　　 A、　 　　　　　　　　 B、　　 　　　　　　　　 C、　 　　　　　　　　 D、

24．(14分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，某学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题：

方案I：①称取碳酸钙样品mg　 ②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量质量为m′g

　(1)确定质量已不再改变的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案II：① 称取碳酸钙样品mg　 ②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品　 ③取溶解后溶液的1/10　 ④用c′mol/L的NaOH溶液滴定恰好用去V′mL

(2)列出本实验④中还需用的试剂、仪器名称(除铁架台、烧杯、铁夹及附件外)：

(3)加盐酸后，是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (选填“需要”或“不需要”)。

(4)碳酸钙纯度计算列式　　　　　　　　　 。

方案III：①称量碳酸钙样品m g　 ②加入足量c mol/L HCl VmL，使之完全溶解　 ③过滤并取滤液　 ④在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL　 ⑤将步骤④中沉淀滤出，洗涤干燥，称量m′g

(5)此方案中不需要的数据是　　 (填序号)。

A．c V　　　 B． 　　　C．　　 　D．m

(6)为减少误差，步骤④还应　　　 (填序号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mol　　 B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度 mol/L

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液应一起并入④中

你认为上述三个设计方案中，最佳的是方案　　　　　 (选填“I”、“II”、“III”)。

23、(9分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置。一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的Zr₂O₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－

电池负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

固体电解质中的O^2－向　　　　 极移动(填“正”或“负”)

　 (3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为　　　　　 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是　　　　　 g(结果精确至0.01g)。

22．(9 分)(1)0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c(OH ^-)　　　　　　 c(H ⁺)　 　　　　　② c(HCN)　　　　 c(CN^-)

(2)常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　________7，(用“>”“<”“=”符号填空)。

反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)0.01 mol CH₃COONa和0.005 mol HCl溶于水，配制成1 L溶液，溶液中微粒共有________种，溶液中两种微粒的物质的量浓度之和一定等于0.01 mol·L^-1的是_________和__________。

20、(7分)(1)某温度(t ℃)时，水得到K_W＝10^－13，则该温度______25℃，(填“<”“>”或“=”)，将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液a L与pH＝1的硫酸溶液b L混合。

①若所得混合液为中性，则a:b=　　　　　　　　 。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b=　　　　　　　　　　 。

(2)在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是________________________。

　 21、(10 分)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

______________________________________。

(2)该氢氧化钠溶液浓度为________________。

(3)在B点，a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好

呈中性，则混合前c(NaOH)　　　　　　 c(CH₃COOH)，混合

前酸中c(H ⁺)和碱中的c(OH ^-)的关系：c(H ⁺)　　　　　　 c(OH ^-)(填“<”“>”或“=”)。

(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

19、(7分)对0.5 mol·L^－1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：

A、4 mol·L^-1氨水、B、纯水、C、少量NH₄Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量Na₂CO₃粉末、F、少量FeCl₃晶体、G、加热、用序号填写下列空白：

(1)能使pH减小，c(NH₄⁺)增大的是__________________，

(2)能使pH增大，c(NH₄⁺)减少的是__________________，

(3)能使pH增大，c(NH₄⁺)也增大的是__________________，

(4)能使pH减小，c(NH₄⁺)也减小的是__________________。

18、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)

A．V(NaOH)== 0时，c(H⁺)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O₄^2- )+ c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)== 10 mL时，c(H⁺)== 1 × 10^－7 mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

班级　　　　　　 学号　　　　　　　 姓名　　　　　　　

17、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．B池为原电池，电源左端为正极　　

B．D、E两极都发生氧化反应

C．F极是以粗铜板为材料作阴极

D．B池中E极质量增加12.8g

16、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

15、人们研究出一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的

β¹-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS　　　 Na₂S_x

以下说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．放电时，钠极发生还原反应

B．放电时，钠作正极，硫作负极

C．充电时，阳极发生的反应是：S_x^2- －2e^- = xS

D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连